Anillos de oro al rojo vivo<\/figcaption><\/figure>\nLas caracter\u00edsticas de los metales pueden variar de acuerdo a su posici\u00f3n en la tabla peri\u00f3dica<\/strong>. Sin embargo, ya hemos notado que son muy conocidos por los siguientes detalles propios:<\/p>\n\nSon excelentes conductores de electricidad y calor<\/strong>.<\/li>\nSon maleables y d\u00factiles<\/strong>.<\/li>\nAlgunos son muy duros<\/strong>, aunque esto puede variar<\/strong> hasta darse el caso del mercurio<\/strong>, el cual es l\u00edquido a temperatura ambiente.<\/li>\nTienen alta densidad<\/strong>.<\/li>\nA excepci\u00f3n del mercurio, todos los metales son s\u00f3lidos<\/strong>.<\/li>\nAlgunos son brillantes<\/strong>, pero otros son opacos.<\/li>\nLa mayor\u00eda son gris\u00e1ceos<\/strong>, aunque algunos presentan colores rojizos, ros\u00e1ceos, amarillo y policrom\u00e1ticos<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\nConductividad<\/strong>: son buenos conductores de electricidad. Permiten f\u00e1cilmente el flujo de electrones a trav\u00e9s de ellos.<\/li>\nDuctilidad<\/b>: se pueden alargar lo suficiente, por medio de la aplicaci\u00f3n de una fuerza de tracci\u00f3n, hasta convertirse en hilo met\u00e1lico o alambre<\/strong>.<\/li>\nMaleabilidad<\/strong>: si se les somete a compresi\u00f3n, se pueden fabricar l\u00e1minas met\u00e1licas<\/strong>. Esto puede verse en la siderurgia y la orfebrer\u00eda.<\/li>\nResistencia mec\u00e1nica<\/strong>: poseen una alta resistencia natural a ser deformados o rotos si se les somete a torsi\u00f3n, flexi\u00f3n, compresi\u00f3n o tracci\u00f3n. Algunos pueden tener m\u00e1s resistencia mec\u00e1nica que otros.<\/li>\nTenacidad<\/strong>: esta es la propiedad f\u00edsica que les permite tener gran resistencia a deformarse en caso de que reciban golpes o cualquier tipo de fuerzas bruscas.<\/li>\n<\/ol>\n<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\nPueden formar mezclas<\/em> entre s\u00ed, conocidas como aleaciones<\/em><\/strong>.<\/li>\nSon monoat\u00f3micos<\/strong>, es decir, sus mol\u00e9culas las conforman un \u00fanico \u00e1tomo.<\/li>\nEn contacto con el ox\u00edgeno, reaccionan en forma de \u00f3xido<\/strong>. Sus energ\u00edas de ionizaci\u00f3n tienden a ser bajas<\/strong>.<\/li>\nLos \u00e1tomos de los metales pueden poseer 1, 2 o 3 electrones en el \u00faltimo nivel de energ\u00eda<\/strong> (valencia<\/strong>), dependiendo del elemento at\u00f3mico. Esto permite que puedan ceder electrones f\u00e1cilmente, formando cationes<\/strong><\/em>. Esto hace que sean buenos agentes reductores<\/strong>.<\/li>\nCeden electrones con facilidad<\/strong>, pero es muy dif\u00edcil que los acepten de otros elementos.<\/li>\nPueden reaccionar qu\u00edmicamente con \u00e1cidos<\/strong>, formando sales y agua.<\/li>\nTienen la propiedad de formar \u00f3xidos b\u00e1sicos.<\/li>\n<\/ol>\n<\/span>Propiedades mec\u00e1nicas<\/span><\/h3>\nLas propiedades mec\u00e1nicas de los metales tienen mucho en com\u00fan con sus propiedades f\u00edsicas, aunque m\u00e1s enfocado a la ciencia de Resistencia de los Materiales<\/strong>. Entre estas propiedades podemos nombrar las siguientes:<\/p>\n\nTenacidad<\/strong>: es la capacidad que tiene un metal de resistir una fuerza externa sin llegar a romperse<\/strong>.<\/li>\nFragilidad<\/strong>: es lo opuesto a la Tenacidad, y puede decirse que es la facilidad con la que un metal llega a romperse al ser sometido a fuerzas o esfuerzos externos. Esto se le conoce como fatiga<\/strong><\/em>, al ser sometido a las pruebas realizadas, para comprobar la resistencia mec\u00e1nica de un metal.<\/li>\nPlasticidad<\/strong>: es la capacidad de mantener su forma luego de que esta haya sido cambiada a trav\u00e9s de fuerzas externas. Los metales son muy pl\u00e1sticos<\/li>\nElasticidad<\/strong>: se refiere a la capacidad de recuperar la forma anterior<\/strong> a la modificaci\u00f3n o aplicaci\u00f3n de fuerzas. Los metales son poco el\u00e1sticos, por lo que es muy dif\u00edcil que recuperen su forma anterior. Es lo contrario a la Plasticidad.<\/li>\nMaleabilidad<\/strong>: es la capacidad que tiene un metal de ser laminado<\/strong> sin que se rompa o pierda sus propiedades originales.<\/li>\nDureza<\/strong>: esta es la propiedad que permite al metal no ser penetrado o rayado por alg\u00fan tipo de fuerza externa, oponiendo resistencia a cualquier elemento abrasivo, impidiendo de esta manera los da\u00f1os mec\u00e1nicos.<\/li>\nDuctilidad<\/b>: es la capacidad de deformaci\u00f3n que posee un metal hasta llegar al punto de ruptura.<\/li>\nRigidez<\/strong>: cuando un metal es sometido a una fuerza externa, este reacciona seg\u00fan la Tercera Ley de Newton con una fuerza interna llamada \"estr\u00e9s\"<\/strong>. Entonces la rigidez es la capacidad de resistencia del metal a deformarse ante la influencia del \"estr\u00e9s\".<\/li>\nVariabilidad de las propiedades<\/strong>: durante los experimentos para probar las propiedades mec\u00e1nicas de los metales, pueden surgir divergencias en las medidas resultantes, que pueden deberse a diversos factores.<\/li>\n<\/ol>\n<\/span>Tipos o clasificaci\u00f3n<\/strong><\/span><\/h2>\nMetales en estado puro<\/figcaption><\/figure>\nExisten varias formas de clasificaci\u00f3n de los metales. Desde el punto de vista de la miner\u00eda los minerales se pueden dividir en Met\u00e1licos y No Met\u00e1licos<\/strong>. Veamos a continuaci\u00f3n los Tipos de metales<\/strong>, seg\u00fan clasificaciones de tipo general<\/strong> (tomando en cuenta a la industria de la miner\u00eda)\u00a0y las que se basan en la Tabla Peri\u00f3dica de los elementos.<\/p>\n<\/span>Tipos de metales seg\u00fan la tabla peri\u00f3dica<\/span><\/h3>\nEn la Tabla Peri\u00f3dica podemos ver los tipos de metales separados por Grupos<\/strong> con propiedades afines. Estos grupos son:<\/p>\n<\/span>Metales de transici\u00f3n<\/span><\/h4>\nOcupan la parte central de la Tabla Peri\u00f3dica (el denominado Grupo D) y los conforman la mayor parte de los metales conocidos<\/strong>. Por lo general su dureza y puntos de fusi\u00f3n son elevados. Tienen alta conductividad el\u00e9ctrica.<\/p>\n<\/span>Metales alcalinos<\/span><\/h4>\nSon los 6 metales que est\u00e1n en el Grupo I de la Tabla Peri\u00f3dica (Francio, Cesio, Rubidio, Potasio, Sodio y Litio). En condiciones normales de presi\u00f3n y temperatura tienden a ser altamente reactivos<\/strong> desde el punto de vista qu\u00edmico. Son blandos y brillantes. Jam\u00e1s se encuentran en estado puro en el medio ambiente natural. Conducen bien la electricidad y el calor y poseen bajas densidades.<\/p>\n<\/span>Metales alcalinot\u00e9rreos<\/span><\/h4>\nEst\u00e1n conformados por 6 metales ubicados en el Grupo II de la Tabla Peri\u00f3dica (Bario, Estroncio, Calcio, Magnesio, Berilio y Radio. Este \u00faltimo no cuenta mucho para efectos pr\u00e1cticos como metal, ya que su duraci\u00f3n promedio es muy corta). Su dureza es mayor con respecto a los metales alcalinos, aunque su reactividad qu\u00edmica es menor. Poseen baja densidad, buena conductividad y su superficie es brillante.<\/p>\n
<\/span>Lant\u00e1nidos<\/span><\/h4>\nSon parte del conjunto de elementos qu\u00edmicos que conforman las \"Tierras Raras\" en la Tabla Peri\u00f3dica. Tambi\u00e9n se les conoce como lantanoides<\/em>, y se encuentran ubicados en el periodo VI (6) del sistema peri\u00f3dico. Junto a los Act\u00ednidos, conforman los\u00a0 \u201celementos de transici\u00f3n interna\u201d. No son tan raros como su nombre sugiere, ya que se consiguen en abundancia en el mundo natural. Est\u00e1n comprendidos entre los n\u00fameros at\u00f3mico 57 y 71. Entre ellos podemos nombrar el Lantano, Gadolinio, Erbio y el Praseodimio.<\/p>\n<\/span>Act\u00ednidos (actinoides<\/em>)<\/span><\/h4>\nForman parte de las Tierras Raras y conforman parte de los \"Elementos de Transici\u00f3n Interna\". Son metales radioactivos y pesados, cuyos n\u00fameros at\u00f3micos est\u00e1n comprendidos entre el 89 y el 103. Son muy raros en la naturaleza. Ejemplos de ello son el Uranio, el Actinio y el Neptunio.<\/p>\n
<\/span>Transact\u00ednidos<\/span><\/h4>\nEstos son los elementos \"superpesados\" que se encuentran en el bloque d de la Tabla Peri\u00f3dica. Tambi\u00e9n son transur\u00e1nicos<\/strong><\/em>, ya que su n\u00famero at\u00f3mico supera al del Uranio, que es un act\u00ednido. Casi todos, excepto el Dubnio, poseen tiempos de desintegraci\u00f3n extremadamente cortos<\/strong>, por lo que solo pueden ser vistos en laboratorios.<\/p>\n<\/span>Tipos de metales seg\u00fan la miner\u00eda<\/span><\/h3>\nExisten cuatro tipos de elementos met\u00e1licos<\/strong> (miner\u00eda met\u00e1lica), los cuales son los siguientes:<\/p>\n\nFerrosos<\/strong>: en su estado natural tienen mucha presencia de hierro tales como el propio Hierro, Cromo, Titanio, Tungsteno, Cobalto, Molibdeno y Manganeso.<\/li>\nB\u00e1sicos<\/strong>: entre los que se hallan el Esta\u00f1o, Zinc, Plomo y Cobre. Se caracterizan por ser activos desde el punto de vista qu\u00edmico.<\/li>\nRadioactivos<\/strong>: como el Torio, Radio, Uranio y Plutonio. Son bastante escasos en la naturaleza.<\/li>\nPreciosos<\/strong>: est\u00e1n los muy conocidos como el Oro, el Platino y la Plata.<\/li>\n<\/ul>\n\nPodemos clasificar los metales en Ferrosos<\/strong> y No Ferrosos<\/strong>.<\/li>\nOtra forma de clasificar a los metales es en Metales negros<\/strong> y Metales de color.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Resumen del tipo de metales<\/span><\/h3>\n\nMetales alcalinos<\/strong>: est\u00e1n el Grupo I de la Tabla Peri\u00f3dica y forman una serie qu\u00edmica.<\/li>\nMetales alcalinot\u00e9rreos<\/strong>: conforman el Grupo II de la Tabla Peri\u00f3dica y son muy reactivos.<\/li>\nMetales de transici\u00f3n<\/strong>: est\u00e1n en el Grupo D, y su orbital D est\u00e1 lleno parcialmente de electrones.<\/li>\nMetales de transici\u00f3n interna<\/strong>: son los lant\u00e1nidos y los act\u00ednidos. Est\u00e1n en el bloque f y sus electrones de valencia se encuentran en el orbital f.<\/li>\nMetales ferrosos<\/strong>: los conforman el Hierro puro y sus aleaciones.<\/li>\nMetales no ferrosos<\/strong>: son aquellos que no poseen Hierro en cantidades significativas. El Cobre y el Aluminio son buenos ejemplos de ellos.<\/li>\nMetales nobles<\/strong>: son aquellos de poca reactividad qu\u00edmica, lo cual los hace poco susceptibles a la corrosi\u00f3n<\/strong>. Tambi\u00e9n se les conoce como metales del grupo platino<\/strong>, entre los que se encuentran el Platino, Rutenio, Osmio, Iridio, Paladio y Rodio. Son muy usados para fines tecnol\u00f3gicos y en joyer\u00eda.<\/li>\nMetales preciosos<\/strong>: son aquellos que no forman compuestos de manera natural con otros metales, por lo que se hallan libres en la naturaleza. Entre ellos tenemos el Oro, la Plata y todos los metales Nobles.<\/li>\n