{"id":90,"date":"2019-11-05T19:26:16","date_gmt":"2019-11-05T19:26:16","guid":{"rendered":"https:\/\/www.infometales.com\/?page_id=90"},"modified":"2021-08-31T16:18:23","modified_gmt":"2021-08-31T16:18:23","slug":"metales-alcalinoterreos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/conceptoabc.com\/metales-alcalinoterreos\/","title":{"rendered":"Metales alcalinot\u00e9rreos"},"content":{"rendered":"

Los metales alcalinot\u00e9rreos son un grupo de 6 elementos qu\u00edmicos<\/strong> que conforman el Grupo 2<\/strong> en la tabla peri\u00f3dica. Se caracterizan por ser mas duros que los metales alcalinos, son brillosos y conducen bien la electricidad. No son tan reactivos como los alcalinos, ya que poseen 2 electrones en el \u00faltimo orbital<\/strong>, mientras que aquellos poseen uno solo.<\/p>\n

\"Alcalino<\/p>\n

Los metales alcalino t\u00e9rreos se llaman as\u00ed porque, al igual que los alcalinos, al reaccionar con el ox\u00edgeno <\/span>forman \u00f3xidos b\u00e1sicos o alcalinos<\/strong>, pero tienden a ser poco solubles en el agua, por lo que no se disuelven y queda la \"tierra\". De hecho, <\/span>sus \u00f3xidos recib\u00edan el nombre de \"tierras\"<\/strong> en \u00e9pocas antiguas.<\/span><\/p>\n

Nota:<\/strong> No deben confundirse con los metales t\u00e9rreos o Grupo del Boro.<\/p><\/blockquote>\n

Cu\u00e1les son<\/h2>\n

Los metales alcalinos son 6. Entre ellos tenemos al radio que es un mill\u00f3n de veces m\u00e1s radiactivo que el uranio y es el m\u00e1s pesado de los metales alcalino t\u00e9rreos.<\/p>\n

    \n
  1. Berilio (Be)<\/strong><\/li>\n
  2. Magnesio (Mg)<\/strong><\/li>\n
  3. Calcio (Ca)<\/strong><\/li>\n
  4. Estroncio (Sr)<\/strong><\/li>\n
  5. Bario (Ba)<\/strong><\/li>\n
  6. Radio (Ra)<\/strong><\/li>\n<\/ol>\n

    Propiedades y Caracter\u00edsticas<\/h2>\n

    Entre las propiedades y caracter\u00edsticas de los metales alcalinot\u00e9rreos<\/strong> tenemos las siguientes:<\/p>\n

      \n
    • Dureza y densidad mayor a los alcalinos, aunque menor que los metales ferrosos y no ferrosos.<\/li>\n
    • Tienen propiedades alcalinas.<\/li>\n
    • Poseen 2 electrones en su \u00faltimo orbital<\/strong> por lo que no son tan reactivos como los alcalinos.<\/li>\n
    • Son buenos conductores de electricidad y calor (buena conductividad<\/strong>).<\/li>\n
    • Forman \u00f3xidos<\/strong> superficiales con facilidad.<\/li>\n
    • Son buenos agentes reductores<\/strong>.<\/li>\n
    • No se encuentran libres en la naturaleza.<\/li>\n
    • Su n\u00famero de oxidaci\u00f3n<\/strong> es +2 al poseer dos electrones en su \u00faltimo orbital<\/li>\n
    • Forman compuestos i\u00f3nicos.<\/li>\n
    • Son muy reactivos<\/strong> (aunque en un grado menor que los alcalinos).<\/li>\n
    • Son lustrosos, con colores que van del blanco al gris<\/strong>.<\/li>\n
    • Pueden ser fr\u00e1giles, aunque d\u00factiles y maleables.<\/li>\n
    • Posen gran tama\u00f1o at\u00f3mico<\/strong>.<\/li>\n
    • Pueden arder f\u00e1cilmente en el aire al calentarse lo suficiente.<\/li>\n<\/ul>\n

      Usos<\/h2>\n

      Poseen muchos usos comerciales entre los que est\u00e1n:<\/p>\n

        \n
      • Calcio<\/strong>: es muy importante para la salud \u00f3sea<\/strong>. En la industria se usa como agente reductor para extraer otros metales tales como el circonio, uranio y torio. En aleaciones ferrosas y no ferrosas se a\u00f1ade como desulfurizador, o decarburizador y esoxidante<\/strong>. La cal se suele usar en metalurgia<\/strong> para el acero. Tambi\u00e9n tiene usos agr\u00edcolas<\/strong>.<\/li>\n
      • Magnesio<\/strong>: es muy importante en las aleaciones de aluminio<\/strong>. Se suele utilizar como agente refractario en hornos de fundici\u00f3n<\/strong> de acero, hierro, metales no ferrosos, cemento y vidrio. Las aleaciones de magnesio son muy usadas para fabricar piezas de aviones<\/strong> y diversos componentes industriales. El sulfato (sales Epsom), el hidr\u00f3xido (leche de magnesia), el citrato y el cloruro tienen usos m\u00e9dicos<\/strong>. El magnesio posee usos en la industria fotogr\u00e1fica, pirotecnia, agente reductor del uranio, etc.<\/li>\n
      • Berilio<\/strong>: es un metal muy raro que se emplea en piezas de aviones supers\u00f3nicos<\/strong>. Est\u00e1 presente en piedras preciosas como esmeraldas y aguamarinas. Es un metal muy t\u00f3xico que se usa en tubos de Rayos X, piezas de computadoras, televisores y otros aparatos electr\u00f3nicos. Tambi\u00e9n es muy usado en aleaciones, especialmente con cobre.<\/li>\n
      • Estroncio<\/strong>: no posee un uso comercial directo aunque algunos de sus compuestos son usados en pirotecnia (nitrato) y en al refinaci\u00f3n del az\u00facar (hidr\u00f3xido). Sirve para dar color rojo al vidrio, cer\u00e1mica y fuegos artificiales.<\/li>\n
      • Bario<\/strong>: posee pocos usos comerciales, mas que todo para recubrir conductores el\u00e9ctricos en sistemas de incendio de autom\u00f3viles y en aparatos el\u00e9ctricos<\/strong>. Se suele a\u00f1adir como relleno en la fabricaci\u00f3n de pinturas y llantas. Tambi\u00e9n se le usa en radiolog\u00eda para detectar problemas gastrointestinales. En pirotecnia se usa para dar color verde a los fuegos artificiales.<\/li>\n
      • Radio<\/strong>: este es un elemento peligroso para la salud humana. Su principal uso es medicinal, ya que algunas c\u00e9lulas cancer\u00edgenas son susceptibles de ser eliminadas a trav\u00e9s de la radioterapia<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n

        Fuentes<\/strong>:<\/p>\n

        https:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/Alcalinot%C3%A9rreo<\/p>\n

         <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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