<\/span><\/h2>\nEl estroncio es un metal blando de color plateado brillante, que toma un color amarillento al exponerse a la atm\u00f3sfera.<\/p>\n
Dado que es un metal alcalinot\u00e9rreo, este elemento es muy reactivo especialmente con el ox\u00edgeno y el agua<\/strong>, raz\u00f3n por la que debe ser aislado del cualquier agente para conservar su integridad y pureza. Generalmente se sumerge en parafina para evitar su oxidaci\u00f3n.<\/p>\nEl polvo fino de estroncio puro entra en combusti\u00f3n espont\u00e1nea una vez expuesto al aire.<\/p>\n
Es un metal muy similar al calcio y al bario<\/strong>. Por esta similitud, el estroncio puede ser absorbido por cuerpo para formar parte de la estructura \u00f3sea.<\/p>\nEl is\u00f3topo radiactivo 90<\/sup>Sr es uno de los elementos m\u00e1s peligros de la lluvia radiactiva<\/strong>, producto de una explosi\u00f3n o accidente nuclear.<\/p>\nEl estroncio es el 15\u00b0 elemento qu\u00edmico m\u00e1s abundante en la corteza terrestre, hall\u00e1ndose mayormente formando compuestos con el carbono, como la estroncianita (SrCO3<\/sub>). Su reactividad impide que se encuentre en estado puro.<\/p>\nLos mayores productores de estroncio a partir de la celestinita son China, Espa\u00f1a y M\u00e9xico. Sin embargo, Estados Unidos puede contener los mayores yacimientos minerales de estroncio, aunque estos no han sido explotados desde 1959.<\/p>\n
<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\nPosee un punto de fusi\u00f3n de 777 \u00b0C y un punto de ebullici\u00f3n de 1382 \u00b0C.<\/li>\n Organol\u00e9pticamente, es un metal blando plateado con ligeras tonalidades de amarillo al estar expuesto al ambiente.<\/li>\n En condiciones ambientales promedio se encuentra en estado s\u00f3lido.<\/li>\n Es un metal paramagn\u00e9tico.<\/li>\n Tiene una densidad de 2630 kg\/m3<\/sup>.<\/li>\nSu dureza en la escala de Mohs es de 1,5.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\nAlta reactividad, especialmente al interactuar con el agua y con el ox\u00edgeno.<\/li>\n En combusti\u00f3n produce una llama carmes\u00ed intensamente roja, formando \u00f3xidos y nitruros.<\/li>\n Sus estados de oxidaci\u00f3n son +1 y +2.<\/li>\n El cromato de estroncio es el \u00fanico compuesto de este metal letal para el organismo humano<\/strong>, debido a la toxicidad inherente del cromo. Este compuesto puede provocar c\u00e1ncer de pulm\u00f3n.<\/li>\nAlotr\u00f3picamente, el estroncio puede adquirir tres configuraciones, presentando puntos de transici\u00f3n a los 235 \u00b0C y a los 540 \u00b0C.<\/li>\n At\u00f3micamente, est\u00e1 compuesto por 38 electrones, 50 neutrones y 38 protones.<\/li>\n Sus electrones oscilan en 5 niveles de energ\u00eda.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades mec\u00e1nicas<\/span><\/h3>\n\nMetal alcalinot\u00e9rreo muy maleable.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Usos<\/span><\/h2>\nEl estroncio es utilizado mayormente en la producci\u00f3n de imanes de ferrita y en la refinaci\u00f3n del zinc<\/strong>.<\/p>\nEn el \u00e1mbito m\u00e9dico, el is\u00f3topo 82<\/sup>Sr es utilizado en la creaci\u00f3n de im\u00e1genes del coraz\u00f3n por tomograf\u00eda de emisi\u00f3n de positrones<\/strong> (PET).<\/p>\nPor otro lado, el isotopo 89<\/sup>Sr se aplica en terapia de c\u00e1ncer, el 85<\/sup>Sr en radiolog\u00eda y el 90<\/sup>Sr en generadores de energ\u00eda aut\u00f3nomos.<\/p>\nEn el \u00e1mbito cient\u00edfico, el estroncio es utilizado en la fabricaci\u00f3n de relojes at\u00f3micos de alta precisi\u00f3n<\/strong>, mayor que la de los convencionales relojes at\u00f3micos de cesio.<\/p>\nIncluso, en la antropolog\u00eda el an\u00e1lisis de la concentraci\u00f3n de estroncio en huesos pertenecientes a individuos de una regi\u00f3n dada permite esbozar los patrones de las migraciones antiguas, ya que la distribuci\u00f3n de is\u00f3topos de estroncio tiende a variar de una localidad a otra.<\/p>\n
El titanio de estroncio es un compuesto muy valioso en la industria \u00f3ptica por su alto \u00edndice de refracci\u00f3n y dispersi\u00f3n \u00f3ptica<\/strong>. Tambi\u00e9n ha sido usado con fines est\u00e9ticos como gema.<\/p>\nLas sales de estroncio, como el nitrato de estroncio, son utilizadas en la pirotecnia para crear fuegos artificiales de un rojo intenso.<\/p>\nSales de estroncio usadas en fuegos artificiales<\/figcaption><\/figure>\nLos dem\u00e1s compuestos de estroncio son usados en la fabricaci\u00f3n de cer\u00e1micas, productos de vidrio, pigmento para pinturas, medicamentos y l\u00e1mparas fluorescentes.<\/p>\n
<\/span>D\u00f3nde se encuentra<\/span><\/h2>\nEl estroncio se encuentra mayormente en yacimientos de celestita y estroncianita de China, Espa\u00f1a, M\u00e9xico, Turqu\u00eda, Argentina e Ir\u00e1n. Adem\u00e1s, es posibles encontrar trazas de estroncio es rocas \u00edgneas.<\/p>\n
Sin embargo, las principales explotaciones de estroncio mineral se encuentran en Inglaterra<\/strong>.<\/p>\nAunque, el estroncio se halla en mayor cantidad en forma de estroncianita, la miner\u00eda de este compuesto no est\u00e1 en auge debido a la escasez de yacimientos. Cuesti\u00f3n completamente diferente cuando se habla de la celestita, cuya explotaci\u00f3n miner\u00eda resulta rentable.<\/p>\n
Existen procesos que permiten convertir el mineral celestita en estroncianita<\/strong>.<\/p>\nAdem\u00e1s de encontrarse en los minerales de la corteza terrestre, el estroncio forma parte del agua oce\u00e1nica, llegando a alcanzar un contenido medio de 8 mg\/L.<\/p>\n
Sin olvidar que existen trazas de estroncio en los huesos del cuerpo humano.<\/p>\n
<\/span>Obtenci\u00f3n<\/span><\/h3>\nEl estroncio puro se obtiene principalmente por medio de la reducci\u00f3n del \u00f3xido de estroncio con aluminio<\/strong> en una c\u00e1mara de vac\u00edo a la temperatura de destilaci\u00f3n del estroncio, en un proceso denominado aluminotermia.<\/p>\nOxido de estroncio<\/figcaption><\/figure>\nAlternativamente, el estroncio puede ser obtenido a menor escala mediante la electr\u00f3lisis de una soluci\u00f3n de cloruro de estroncio en un cloruro de potasio fundido<\/strong>.<\/p>\n<\/span>Qui\u00e9n lo descubri\u00f3<\/span><\/h2>\nEl descubrimiento del estroncio se les otorga a Adair Crawford y William Cruickshank por haber reconocido, en 1790, que ciertos minerales de la mina de Estronia mostraban diferentes propiedades a los com\u00fanmente hallados minerales de bario<\/strong>. Pero no fueron capaces de aislarlo.<\/p>\nWilliam Cruikshank<\/figcaption><\/figure>\nEn esa misma \u00e9poca, los m\u00e9dicos Friedrich Sulzer y Johann Blumenbach analizaron las muestras del mineral de Estronia, llegando a la conclusi\u00f3n que se trataba de un mineral distinto a los minerales de bario (comunes en aquella mina), d\u00e1ndole el nombre de estroncianita<\/strong>.<\/p>\nPosteriormente, en 1798 el qu\u00edmico alem\u00e1n Martin Klaproth y su colega Hope descubrieron este mineral de manera independiente, incrementando la evidencia en favor a la existencia de una \u201cnueva tierra\u201d, lo cual increment\u00f3 las ansias de descubrimiento s\u00f3lido en la comunidad cient\u00edfica.<\/p>\n
As\u00ed, finalmente en el a\u00f1o 1808 el legendario qu\u00edmico ingl\u00e9s Humphry Davy logr\u00f3 la aislaci\u00f3n del estroncio por medio de la electrolisis<\/strong> de una muestra de estronciana, esto es, \u00f3xido de estroncio.<\/p>\nDel mineral estronciana proviene el nombre de este metal alcalinot\u00e9rreo (Strontium<\/em>), cuyo nombre a su vez proviene de la localidad escocesa donde se descubri\u00f3 la estroncianita.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"El estroncio es un elemento qu\u00edmico que pertenece a los metales alcalinot\u00e9rreos,…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":4103,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[6,7],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/875"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=875"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/875\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":989,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/875\/revisions\/989"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/4103"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=875"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=875"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=875"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}