<\/span><\/h2>\nEl plutonio, como la mayor\u00eda de los metales, tiene una apariencia plateada similar al n\u00edquel<\/strong>, pero se oxida al estar en contacto con el medioambiente. Puede tornarse de color gris opaco, verde oliva o amarillo.<\/p>\nA temperatura ambiente, este elemento se encuentra en su forma alfa, una estructura com\u00fan, dura y quebradiza. Para ganar ductilidad y maleabilidad debe alearse con otros metales.<\/p>\n
No es un buen conductor de calor y electricidad.<\/strong> Posee seis al\u00f3tropos y un s\u00e9ptimo que se forma a altas temperaturas dentro de un rango de presi\u00f3n limitado. Estas modificaciones estructurales tienen energ\u00eda similar, pero densidades y patrones de repetici\u00f3n variable.<\/p>\n<\/p>\n
Tiene unos veinte radiois\u00f3topos<\/strong>, con n\u00fameros m\u00e1sicos entre el 228 y el 247. Sin embargo, los m\u00e1s empleados en laboratorio son el 239 y el 241, ya que<\/strong>\u00a0son fisibles y se emplean para reacciones nucleares en cadena. El 238 se usa como fuente de calor en aplicaciones especiales y en el dise\u00f1o de marcapasos cardiacos.<\/p>\nLa producci\u00f3n de is\u00f3topos de plutonio es costosa<\/strong>, por lo que se fabrican en reactores especializados.<\/p>\nPor su elevada toxicidad, el elemento y sus compuestos son manejados con t\u00e9cnicas especiales para evitar el contacto con el organismo. Su efecto letal es producido cuando se inhala o se ingiere.<\/p>\n
<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\n- Se puede encontrar en su estado ordinario como s\u00f3lido<\/strong>, un elemento gris plateado que se oxida y vuelve opaco con la exposici\u00f3n al medioambiente.<\/li>\n
- Tiene una densidad de, 19816 kg\/m\u00b3<\/strong> que aumenta en un 2,5\u202f% al fundirse.<\/li>\n
- El punto de fusi\u00f3n es de 912,5 K (639 \u00b0C) y el de ebullici\u00f3n es de 3505 K (3232 \u00b0C). Cerca de estos puntos tiene una elevada viscosidad y tensi\u00f3n superficial, en comparaci\u00f3n con otros metales.<\/li>\n
- La presi\u00f3n de vapor es de 10,00 Pa a 2.926 K<\/strong>, con una estructura cristalina monoc\u00edclica y una conductividad t\u00e9rmica de 6,74 W\/(K\u00b7m).<\/li>\n
- La resistividad, o resistencia el\u00e9ctrica<\/strong>, del plutonio a temperatura ambiente es elevada para un metal, y se incrementa a temperaturas m\u00e1s bajas, lo que es poco frecuente en los metales.<\/li>\n
- De los is\u00f3topos que posee, el 239 y el 241, son altamente fisible<\/strong>, es decir, que el n\u00facleo at\u00f3mico es capaz de romperse por la acci\u00f3n de un neutr\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\n- At\u00f3micamente, posee un radio medio de 135 pm,<\/strong> una electronegatividad de 1,28 en la escala de Pauling, el radio at\u00f3mico es de 159 pm y el radio covalente es de 187\u00b11 pm. Los estados de oxidaci\u00f3n son 6, 5, 4, 3 (\u00f3xido anfot\u00e9rico).<\/li>\n
- El plutonio muestra diversos estados de valencia en soluci\u00f3n y en estado s\u00f3lido.<\/li>\n
- El elemento met\u00e1lico es electropositivo<\/strong>. Se ha logrado preparar aleaciones de plutonio, las cuales se han caracterizado por tener un gran n\u00famero de compuestos intermet\u00e1licos.<\/li>\n
- Cabe destacar que es un metal muy reactivo<\/strong>, en el aire h\u00famedo o arg\u00f3n se oxida r\u00e1pidamente produciendo hidruros y \u00f3xidos. En caso de exposici\u00f3n a vapor de agua, forma una capa polvorienta.<\/li>\n
- El compuesto m\u00e1s vol\u00e1til conocido de este elemento es el hexafluoruro de plutonio y es un potente agente fluorante.<\/li>\n
- Tiene una masa at\u00f3mica de 244 u<\/strong> y la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica es [Rn] 5f6 7s2.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Usos<\/span><\/h2>\nLa utilizaci\u00f3n del plutonio depende en gran manera del tipo de is\u00f3topo al que se le d\u00e9 utilidad. Por ejemplo, el 239 es ampliamente usado para la fabricaci\u00f3n de armas nucleares<\/strong> debido al tipo de reacciones que experimenta, su f\u00e1cil fisi\u00f3n y disponibilidad. En este mismo sentido, se emplea como generador de energ\u00eda para centrales nucleares.<\/p>\n<\/p>\n
A nivel industrial, se emplea para generar calor y alimentar generadores termoel\u00e9ctricos<\/strong>, equipos que convierten el calor en electricidad. Esta tecnolog\u00eda se aplica a los marcapasos, sondas y veh\u00edculos espaciales. Para ello, se emplea el is\u00f3topo 238, que es menos perjudicial para la salud.<\/p>\n<\/span>D\u00f3nde se encuentra<\/span><\/h2>\nDespu\u00e9s de su hallazgo, muchos cient\u00edficos advirtieron que se puede encontrar plutonio 238, 239, 240 y 244 en trazas de forma natural<\/strong>. Por lo general, son productos de la descomposici\u00f3n natural de minerales con alta concentraci\u00f3n de uranio.<\/p>\nDespu\u00e9s de pasar por un efecto de desintegraci\u00f3n beta, muestras muy peque\u00f1as de plutonio han sido encontradas en yacimientos de uranio.<\/p>\n
Sin embargo, debido a su larga vida media, se cree que la fuente principal de plutonio proviene de las pruebas nucleares llevadas a cabo en la atm\u00f3sfera<\/strong> y que a\u00fan se encuentra en el ambiente.<\/p>\nEste elemento se desprende desde los laboratorios de investigaci\u00f3n, sitios de desecho o de reactores nucleares. De esta manera, se deposita en la tierra, en el agua o el sedimento, experimentando un decaimiento radiactivo en el ambiente.<\/p>\n