{"id":7140,"date":"2021-11-24T20:42:34","date_gmt":"2021-11-24T20:42:34","guid":{"rendered":"https:\/\/conceptoabc.com\/?p=7140"},"modified":"2022-07-09T15:32:55","modified_gmt":"2022-07-09T15:32:55","slug":"enlace-ionico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/","title":{"rendered":"Enlace i\u00f3nico"},"content":{"rendered":"<p>Un enlace i\u00f3nico es una <strong>atracci\u00f3n electrost\u00e1tica que une iones de cargas opuestas<\/strong> en compuestos i\u00f3nicos o en fen\u00f3menos superficiales, t\u00edpicamente de la esfera externa. Como<strong> enlace electrovalente<\/strong>, generalmente se asocia con un enlace <a href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/\">covalente<\/a>.<\/p>\n<p>Durante el enlace i\u00f3nico, dos <a href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/\">\u00e1tomos<\/a>, <strong>generalmente uno met\u00e1lico y otro no met\u00e1lico<\/strong>, intercambian electrones de valencia; este proceso se llama \u2018transferencia de electrones\u2019. El metal pierde electrones para convertirse en un <strong>cati\u00f3n con carga positiva<\/strong> y que el no metal acepta estos electrones para convertirse en un<strong> ani\u00f3n con carga negativa<\/strong>. Cuando los dos iones se combinan a trav\u00e9s de un enlace i\u00f3nico, forman compuestos i\u00f3nicos.<\/p>\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_24 counter-hierarchy counter-decimal ez-toc-grey\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\">Tabla de contenidos<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" style=\"display: none;\"><i class=\"ez-toc-glyphicon ez-toc-icon-toggle\"><\/i><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class=\"ez-toc-list ez-toc-list-level-1\"><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/#Caracteristicas_y_propiedades\" title=\"Caracter\u00edsticas y propiedades\">Caracter\u00edsticas y propiedades<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/#Informacion\" title=\"Informaci\u00f3n\">Informaci\u00f3n<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/#Ejemplos\" title=\"Ejemplos\">Ejemplos<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/#Diferencia_entre_enlaces_ionicos_y_covalentes\" title=\"Diferencia entre enlaces i\u00f3nicos y covalentes\">Diferencia entre enlaces i\u00f3nicos y covalentes<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-ionico\/#Referencias\" title=\"Referencias\">Referencias<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas_y_propiedades\"><\/span>Caracter\u00edsticas y propiedades<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Las principales caracter\u00edsticas y propiedades de un enlace i\u00f3nico son:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Alto punto de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n<\/strong>: las fuerzas de uni\u00f3n no dirigidas en los cristales crean una uni\u00f3n relativamente estable en todo el cristal.<\/li>\n<li><strong>Conductor en la masa fundida o en soluci\u00f3n<\/strong>: los iones se encargan del transporte de carga. Se descargan en los electrodos, que descomponen las sales, generalmente en sus elementos. Esta es la raz\u00f3n por la que los conductores de iones se denominan conductores de segundo orden.<\/li>\n<li><strong>Duro y quebradizo<\/strong>: cuando se intenta deformar pl\u00e1sticamente un cristal, generalmente estalla porque los iones con la misma carga se empujan entre s\u00ed en el cristal y, por lo tanto, se rompe el enlace.<\/li>\n<li><strong>Las sales se disocian en sus correspondientes iones en soluci\u00f3n acuosa<\/strong>: por lo que los compuestos i\u00f3nicos son solubles en agua, pero en un grado muy diferente. Por ejemplo, el cloruro de sodio es muy soluble en agua, mientras que el cloruro de plata es casi insoluble.<\/li>\n<li><strong>Formaci\u00f3n de cristales s\u00f3lidos e incoloros<\/strong>: los electrones de valencia suelen estar fuertemente unidos y solo pueden ser excitados por fotones de mayor energ\u00eda que la de la luz visible.<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Informacion\"><\/span>Informaci\u00f3n<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>El enlace i\u00f3nico <strong>fue formulado por <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Walther_Kossel\" rel=\"nofollow noopener\" target=\"_blank\">Walter Kossel<\/a> alrededor de 1916<\/strong>.<\/p>\n<p><strong>A partir de una diferencia de electronegatividad de \u0394EN = 1,7<\/strong> se habla de un 50% de car\u00e1cter parcialmente i\u00f3nico.\u00a0<strong>Si la diferencia es mayor<\/strong> que 1,7, entonces hay enlaces i\u00f3nicos, incluidos enlaces polares, predominantemente covalentes. Sin embargo, estos son l\u00edmites relativamente arbitrarios, ya que el caso del enlace i\u00f3nico puro representa una idealizaci\u00f3n.<\/p>\n<p>Las f\u00f3rmulas qu\u00edmicas que reflejan las proporciones de elementos que interact\u00faan y que se encuentran en un s\u00f3lido i\u00f3nico (sal), se pueden usar para definir compuestos i\u00f3nicos. Las f\u00f3rmulas emp\u00edricas se utilizan com\u00fanmente para representar s\u00f3lidos i\u00f3nicos.<\/p>\n<p>Estos elementos <strong>se representan en notaci\u00f3n de f\u00f3rmulas mediante sus s\u00edmbolos qu\u00edmicos<\/strong>, seguidos de sub\u00edndices num\u00e9ricos que muestran las proporciones relativas de los \u00e1tomos que los componen.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ejemplos\"><\/span><strong>Ejemplos<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-full wp-image-7143\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/Ejemplos-compuesto-ionico-e1637785996388.webp\" alt=\"Ejemplos enlace i\u00f3nico\" width=\"600\" height=\"253\" \/><\/p>\n<p><strong>F\u00f3rmula i\u00f3nica del hidr\u00f3xido de calcio<\/strong>: el hidr\u00f3xido de calcio contiene iones Ca 2+ y OH-.<\/p>\n<ul>\n<li>Se trata de dos cargas positivas y una carga negativa.<\/li>\n<li>Para que el n\u00famero de cargas sea el mismo, necesita un ion Ca 2+ y dos iones OH-.<\/li>\n<li>Por tanto, la f\u00f3rmula es Ca (OH) 2.<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>F\u00f3rmula i\u00f3nica del \u00f3xido de magnesio<\/strong>: el \u00f3xido de magnesio contiene iones Mg2 + y O2-.<\/p>\n<ul>\n<li>Se trata de dos cargas positivas y dos cargas negativas.<\/li>\n<li>El n\u00famero de cargas ya es el mismo.<\/li>\n<li>Por lo tanto, la f\u00f3rmula es MgO.<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>F\u00f3rmula i\u00f3nica del cloruro de sodio<\/strong>: el cloruro de sodio contiene iones de Na + y Cl-.<\/p>\n<ul>\n<li>Es una carga positiva y una carga negativa.<\/li>\n<li><span style=\"vertical-align: inherit;\"><span style=\"vertical-align: inherit;\">El n\u00famero de cargas ya es el mismo.<\/span><\/span><\/li>\n<li>Por tanto, la f\u00f3rmula es NaCl.<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diferencia_entre_enlaces_ionicos_y_covalentes\"><\/span><strong>Diferencia entre enlaces i\u00f3nicos y covalentes<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Los dos <strong>tipos principales de <a href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-quimico\/\">enlaces qu\u00edmicos<\/a> son los enlaces i\u00f3nicos<\/strong> y los enlaces covalentes, pero existen algunas diferencias clave entre los dos:<\/p>\n<p><strong>Enlaces i\u00f3nicos<\/strong>:<\/p>\n<ul>\n<li>Enlace entre metales y no metales<\/li>\n<li>Implica la transferencia completa de electrones<\/li>\n<li>Ocurre entre iones con electronegatividades considerablemente diferentes<\/li>\n<\/ul>\n<p><strong>Enlaces covalentes:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>Enlace entre no metales<\/li>\n<li>Implica compartir electrones<\/li>\n<li>Ocurre entre \u00e1tomos con electronegatividades similares<\/li>\n<\/ul>\n<p>Mientras que los enlaces i\u00f3nicos <strong>implican la transferencia completa de electrones entre \u00e1tomos<\/strong>, los enlaces covalentes se forman cuando dos \u00e1tomos comparten electrones. Esto suele tener lugar entre \u00e1tomos de un mismo elemento o entre dos elementos que est\u00e1n pr\u00f3ximos entre s\u00ed en la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\n<p>Es m\u00e1s probable que se formen enlaces covalentes entre dos \u00e1tomos con electronegatividades similares (es decir, aquellos con una capacidad similar para atraer electrones). Por lo general, ocurren entre dos no metales, aunque tambi\u00e9n se pueden observar entre metales y no metales.<\/p>\n<p>Los enlaces i\u00f3nicos <strong>son generalmente m\u00e1s fuertes que los enlaces covalentes<\/strong> debido a la atracci\u00f3n electrost\u00e1tica que existe entre iones con carga opuesta.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Referencias\"><\/span>Referencias<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<ol>\n<li>Scielo. (2010). I\u00f3nico, covalente y met\u00e1lico. website: <a href=\"http:\/\/www.scielo.org.mx\/scielo.php?script=sci_arttext&amp;pid=S0187-893X2010000200003\" rel=\"nofollow noopener\" target=\"_blank\">http:\/\/www.scielo.org.mx\/scielo.php?script=sci_arttext&amp;pid=S0187-893X2010000200003<\/a><\/li>\n<li>Castillo, M.-. Enlace i\u00f3nico vs enlace covalente. Repositorio Acad\u00e9mico Digital de la Universidad Aut\u00f3noma del Estado de Hidalgo. website: <a href=\"https:\/\/repository.uaeh.edu.mx\/revistas\/index.php\/prepa4\/article\/view\/3216\/3189\" rel=\"nofollow noopener\" target=\"_blank\">https:\/\/repository.uaeh.edu.mx\/revistas\/index.php\/prepa4\/article\/view\/3216\/3189<\/a><\/li>\n<li>Colegio de Ciencias y Humanidades.-. Enlace i\u00f3nico, de Universidad Nacional Aut\u00f3noma de M\u00e9xico(UNAM). website: <a href=\"https:\/\/e1.portalacademico.cch.unam.mx\/alumno\/quimica1\/unidad2\/tiposdeenlaces\/enlaceionico\" rel=\"nofollow noopener\" target=\"_blank\">https:\/\/e1.portalacademico.cch.unam.mx\/alumno\/quimica1\/unidad2\/tiposdeenlaces\/enlaceionico<\/a><\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Un enlace i\u00f3nico es una atracci\u00f3n electrost\u00e1tica que une iones de cargas&hellip;<\/p>\n","protected":false},"author":12,"featured_media":7141,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[7],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7140"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/12"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=7140"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7140\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":10166,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7140\/revisions\/10166"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7141"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=7140"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=7140"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=7140"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}