metabolismo de los alimentos<\/a>, la fermentaci\u00f3n del vino, la fotos\u00edntesis y mucho m\u00e1s.<\/p>\nPor lo tanto, todo alrededor y lo que permanece internamente de los seres vivos, siempre que no sea un elemento singular es el producto o el resultado final de una reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong>, lo que refleja su vital importancia.<\/p>\n<\/span>Cambios f\u00edsicos y qu\u00edmicos en la materia<\/span><\/h2>\n<\/p>\n
Si se eval\u00faan los cambios qu\u00edmicos frente a los cambios f\u00edsicos, se puede notar que en un cambio f\u00edsico se puede alterar, modificar o transformar la forma de un compuesto, pero no su identidad qu\u00edmica<\/strong>.<\/p>\nPor ejemplo, congelar o hervir el agua es un ejercicio cl\u00e1sico que representa un cambio f\u00edsico. Una vez derretida o hervida, el agua puede tener una manera diferente (hielo o vapor de agua), sin embargo,\u00a0sigue siendo agua y todav\u00eda mantiene su misma composici\u00f3n qu\u00edmica<\/strong> (H\u2082O).<\/p>\nUn cambio qu\u00edmico ocurre cuando se altera la identidad qu\u00edmica de una sustancia<\/strong>. Un ejemplo de esto es la oxidaci\u00f3n: cuando un clavo de hierro entra en contacto con el agua y luego se expone al aire, se oxida y forma una sustancia marr\u00f3n rojiza. Este proceso cambia la composici\u00f3n qu\u00edmica de la sustancia original.<\/p>\nSi bien algunos cambios f\u00edsicos son f\u00e1cilmente reversibles, como volver a congelar el hielo derretido, revertir un cambio qu\u00edmico requiere de otra reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong>.<\/p>\n<\/span>Caracter\u00edsticas<\/span><\/h2>\nSeg\u00fan su definici\u00f3n, una reacci\u00f3n qu\u00edmica ocurre cuando una sustancia sufre un cambio qu\u00edmico. Por lo tanto, algunas caracter\u00edsticas sirven de indicadores f\u00edsicos para comprobar si ha ocurrido un cambio qu\u00edmico<\/strong>, incluyendo:<\/p>\n<\/span>1.- Emisiones de calor o luz<\/span><\/h3>\nSi una reacci\u00f3n emite calor o luz, es una indicaci\u00f3n de que se ha liberado energ\u00eda de la reacci\u00f3n<\/strong>. Un ejemplo de esto es un incendio o una chispa, que es evidencia de combusti\u00f3n. Si bien muchos cambios f\u00edsicos tambi\u00e9n involucran calor o luz, esto no es una evidencia concreta y definitiva de una reacci\u00f3n, pero es un fuerte argumento de que ha ocurrido uno.<\/p>\n<\/span>2.- Cambio de color<\/span><\/h3>\nUn cambio de color es una posible indicaci\u00f3n de una reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong>.<\/p>\n<\/span>3.- Formaci\u00f3n de gas<\/span><\/h3>\nCuando las sustancias reaccionan y aparecen burbujas o vapor<\/strong>, es una indicaci\u00f3n de que se est\u00e1 produciendo una reacci\u00f3n qu\u00edmica. Un ejemplo de esto es cuando el bicarbonato de sodio y el vinagre reaccionan violentamente para producir gas de di\u00f3xido de carbono, la reacci\u00f3n qu\u00edmica que se muestra en el famoso experimento del \"volc\u00e1n\".<\/p>\n<\/span>4.- Formaci\u00f3n de precipitados<\/span><\/h3>\nUn precipitado es un producto s\u00f3lido que se forma como resultado de una reacci\u00f3n qu\u00edmica entre reactivos l\u00edquidos<\/strong>. Un ejemplo de esto es el sulfuro de cadmio amarillo, que se produce cuando se combinan soluciones acuosas de sulfuro de amonio y nitrato de cadmio.<\/p>\nPor otra parte, es posible que ocurra una reacci\u00f3n entre dos \u00e1tomos, iones o mol\u00e9culas, se forme un nuevo enlace y no se destruya ni se cree ning\u00fan \u00e1tomo<\/strong>, pero se forme un nuevo producto a partir de los reactivos.<\/p>\nEn una reacci\u00f3n qu\u00edmica, cuando se originan enlaces at\u00f3micos se libera energ\u00eda, no obstante para romper enlaces se requiere energ\u00eda. Debido a esto, las reacciones generalmente liberan o usan energ\u00eda<\/strong>. Las reacciones que liberan energ\u00eda en forma de calor se denominan exot\u00e9rmicas, mientras que las reacciones que necesitan energ\u00eda, o bajan la temperatura de su entorno, se denominan endot\u00e9rmicas.<\/p>\n