{"id":6985,"date":"2021-11-09T20:42:12","date_gmt":"2021-11-09T20:42:12","guid":{"rendered":"https:\/\/conceptoabc.com\/?p=6985"},"modified":"2021-11-18T13:51:31","modified_gmt":"2021-11-18T13:51:31","slug":"enlace-covalente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/","title":{"rendered":"Enlace covalente"},"content":{"rendered":"<p><strong>Un enlace covalente consiste en la atracci\u00f3n simult\u00e1nea de dos n\u00facleos por uno o m\u00e1s pares de electrones<\/strong>. Estos enlaces se producen entre \u00e1tomos id\u00e9nticos o entre diferentes \u00e1tomos cuya diferencia de electronegatividad es insuficiente para permitir la transferencia de electrones para formar iones. Por lo tanto, los enlaces covalentes son el medio de enlace m\u00e1s importante en qu\u00edmica org\u00e1nica.<\/p>\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_24 counter-hierarchy counter-decimal ez-toc-grey\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\">Tabla de contenidos<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" style=\"display: none;\"><i class=\"ez-toc-glyphicon ez-toc-icon-toggle\"><\/i><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class=\"ez-toc-list ez-toc-list-level-1\"><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/#Caracteristicas\" title=\"Caracter\u00edsticas\">Caracter\u00edsticas<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/#Tipos_de_enlace_covalente\" title=\"Tipos de enlace covalente\">Tipos de enlace covalente<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/#Propiedades\" title=\"Propiedades\">Propiedades<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/#Ejemplos\" title=\"Ejemplos\">Ejemplos<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/enlace-covalente\/#Diferencia_entre_enlaces_covalentes_e_ionicos\" title=\"Diferencia entre enlaces covalentes e i\u00f3nicos\">Diferencia entre enlaces covalentes e i\u00f3nicos<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas\"><\/span><strong>Caracter\u00edsticas<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6986 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-caracteristicas-e1637179460731.jpg\" alt=\"enlace covalente caracter\u00edsticas\" width=\"600\" height=\"338\" srcset=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-caracteristicas-e1637179460731.jpg 600w, https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-caracteristicas-e1637179460731-300x169.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/p>\n<p>Algunos enlaces covalentes (entre diferentes \u00e1tomos) <strong>se caracterizan por una concentraci\u00f3n de electronegatividad<\/strong> en uno de los dos \u00e1tomos juntos. Esto es debido a que no atraen la nube de electrones circundante con la misma intensidad, dando como resultado un dipolo el\u00e9ctrico, es decir, una mol\u00e9cula con una carga positiva y negativa en sus extremos, como una bater\u00eda ordinaria: un polo positivo y un polo negativo.<\/p>\n<p>Gracias a esto, las mol\u00e9culas covalentes se unen con mol\u00e9culas similares y forman estructuras m\u00e1s complejas.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Tipos_de_enlace_covalente\"><\/span><strong>Tipos de enlace covalente<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Aqu\u00ed se describen los tipos de superposici\u00f3n orbital que ocurren en enlaces simples, dobles, triples y dativo.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Simple<\/strong>: un enlace covalente simple en el que ambos electrones del par compartido provienen del mismo \u00e1tomo se llama enlace covalente coordinado. Para indicar un enlace covalente coordinado, a veces se dibuja una flecha desde el \u00e1tomo que dona el par de electrones hacia el \u00e1tomo con el que se comparte el par.<\/li>\n<li><strong>Doble<\/strong>: un doble enlace covalente es el tipo de enlace qu\u00edmico en el que dos pares de electrones se comparten entre los dos \u00e1tomos. Este tipo de enlace covalente incluye cuatro electrones de enlace entre \u00e1tomos en lugar de los dos electrones de enlace habituales que est\u00e1n involucrados en un enlace simple.<\/li>\n<li><strong>Triple<\/strong>: un enlace covalente triple implica el intercambio de tres pares de electrones, es decir, seis electrones. Los \u00e1tomos se combinan para completar su capa de valencia (la m\u00e1s externa) y volverse estables.<\/li>\n<li><strong>Dativo<\/strong>: un enlace dativo tambi\u00e9n se denomina enlace covalente coordinado. Es ese tipo de enlace qu\u00edmico en el que un \u00e1tomo proporciona un par de electrones compartidos para la formaci\u00f3n de un enlace.<\/li>\n<\/ul>\n<p>La raz\u00f3n por la que se donan diferentes cantidades de electrones es porque los \u00e1tomos siempre intentan llenar su capa exterior y, a generalmente, una capa exterior puede llenarse m\u00e1s si se comparte m\u00e1s de un par de electrones.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Propiedades\"><\/span><strong>Propiedades<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6990 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-propiedades1-e1637179655200.jpg\" alt=\"enlace covalente propiedades\" width=\"600\" height=\"338\" srcset=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-propiedades1-e1637179655200.jpg 600w, https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-covalente-propiedades1-e1637179655200-300x169.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/p>\n<p>Los compuestos covalentes suelen <strong>tener puntos de fusi\u00f3n bajos<\/strong>. Una excepci\u00f3n a esto incluye mol\u00e9culas de s\u00edlice y diamantes que tienen un alto punto de fusi\u00f3n.<\/p>\n<p>Estos compuestos <strong>tienen puntos de ebullici\u00f3n bajos<\/strong>. Esto se puede atribuir a su d\u00e9bil fuerza de atracci\u00f3n entre los diversos \u00e1tomos enlazados. Las fuerzas de Van Der Waals unen estos \u00e1tomos.<\/p>\n<p>Suelen ser <strong>gases y l\u00edquidos<\/strong> con puntos de fusi\u00f3n y de ebullici\u00f3n bajos. En cuanto a los compuestos covalentes s\u00f3lidos, <strong>tienen estructuras blandas<\/strong> como el grafito. Esto se debe a la presencia de una nube de electrones entre cada capa de \u00e1tomos de carbono.<\/p>\n<p>Estos compuestos <strong>no son conductores de carga el\u00e9ctrica<\/strong>; la ausencia de iones cargados es la principal raz\u00f3n detr\u00e1s de esto. Una excepci\u00f3n a esto es el grafito, donde se observa una nube de electrones que hace que el grafito sea un buen conductor.<\/p>\n<p>Otra caracter\u00edstica de los enlaces covalentes es que son <strong>malos conductores de calor<\/strong>. Sus mol\u00e9culas carecen de electrones libres y eso obstruye el flujo de energ\u00eda t\u00e9rmica.<\/p>\n<p><strong>Tampoco poseen caracter\u00edsticas polares<\/strong> como propiedad general. Por lo tanto, estos compuestos son insolubles en agua. Las mol\u00e9culas de agua no son absolutamente neutrales y tienen una ligera carga negativa en el \u00e1tomo de ox\u00edgeno y ligeras cargas positivas en los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y dado que los compuestos covalentes est\u00e1n formados por mol\u00e9culas neutras o mol\u00e9culas con cargas ligeras y, por lo tanto, no son atra\u00eddas fuertemente por las mol\u00e9culas de agua.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ejemplos\"><\/span><strong>Ejemplos<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Algunos ejemplos simples de enlace covalente son los que se muestra en las siguientes mol\u00e9culas:<\/p>\n<ul>\n<li>Ox\u00edgeno puro (O2). O = O (un doble enlace).<\/li>\n<li>Hidr\u00f3geno puro (H2). HH (un solo enlace).<\/li>\n<li>Di\u00f3xido de carbono (CO2). O = C = O (dos dobles enlaces).<\/li>\n<li>Agua (H2O). HOH (dos enlaces simples).<\/li>\n<li>\u00c1cido clorh\u00eddrico (HCl). H-Cl (un solo enlace).<\/li>\n<li>Nitr\u00f3geno puro (N2). N\u2261N (un triple enlace).<\/li>\n<li>\u00c1cido cianh\u00eddrico (HCN). HC\u2261N (enlace simple y triple).<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diferencia_entre_enlaces_covalentes_e_ionicos\"><\/span><strong>Diferencia entre enlaces covalentes e i\u00f3nicos<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6987 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/enlace-ionico-covalente-diferencia-e1637179864818.jpg\" alt=\"enlace-i\u00f3nico covalente diferencia\" width=\"600\" height=\"303\" \/><\/p>\n<p>Los <strong>enlaces covalentes se forman entre dos no metales<\/strong>, mientras que los enlaces i\u00f3nicos se forman entre un metal y un no metal. Ambos tipos de enlaces implican la formaci\u00f3n de capas completas de electrones externos.<\/p>\n<ul>\n<li>Se forman enlaces i\u00f3nicos entre metales y no metales, mientras que se forman enlaces covalentes entre dos no metales.<\/li>\n<li>Los enlaces i\u00f3nicos implican la formaci\u00f3n de iones y los iones se mantienen en su lugar por interacci\u00f3n electrost\u00e1tica.<\/li>\n<li>Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre \u00e1tomos (no iones). Los enlaces i\u00f3nicos pueden formar una red i\u00f3nica.<\/li>\n<li>Las mol\u00e9culas unidas covalentemente pueden formar una estructura covalente.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Un enlace covalente consiste en la atracci\u00f3n simult\u00e1nea de dos n\u00facleos por&hellip;<\/p>\n","protected":false},"author":12,"featured_media":7087,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[11,7],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6985"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/12"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=6985"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6985\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":7112,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6985\/revisions\/7112"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7087"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=6985"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=6985"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=6985"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}