{"id":6926,"date":"2021-11-05T12:49:14","date_gmt":"2021-11-05T12:49:14","guid":{"rendered":"https:\/\/conceptoabc.com\/?p=6926"},"modified":"2022-07-11T20:56:20","modified_gmt":"2022-07-11T20:56:20","slug":"atomo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/","title":{"rendered":"\u00c1tomo"},"content":{"rendered":"<p><strong>Un \u00e1tomo es la part\u00edcula m\u00e1s peque\u00f1a de la materia<\/strong> que tiene las propiedades que caracterizan a un elemento. El t\u00e9rmino \u2018\u00e1tomo\u2019 proviene de la palabra griega que significa \u2018indivisible\u2019, seg\u00fan la teor\u00eda de Dem\u00f3crito. Los \u00e1tomos se combinan para formar mol\u00e9culas, que luego interact\u00faan para forma materia, ya sea en estado s\u00f3lido, gaseoso o l\u00edquido.<\/p>\n<p>Las investigaciones a lo largo del tiempo sugieren que los \u00e1tomos s\u00ed son <strong>divisibles y que est\u00e1n compuestos<\/strong> por tres part\u00edculas: neutrones, protones y electrones, incluso, por elementos m\u00e1s diminutos, como los quarks. Sin embargo, hoy la compresi\u00f3n del \u00e1tomo sigue estando en la palestra de la comunidad cient\u00edfica.<\/p>\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_24 counter-hierarchy counter-decimal ez-toc-grey\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\">Tabla de contenidos<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" style=\"display: none;\"><i class=\"ez-toc-glyphicon ez-toc-icon-toggle\"><\/i><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class=\"ez-toc-list ez-toc-list-level-1\"><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Descubrimiento_e_historia_del_atomo\" title=\"Descubrimiento e historia del \u00e1tomo\">Descubrimiento e historia del \u00e1tomo<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Estructura_y_partes\" title=\"Estructura y partes\">Estructura y partes<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Particulas_de_un_atomo\" title=\"Part\u00edculas de un \u00e1tomo\">Part\u00edculas de un \u00e1tomo<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Propiedades_quimicas_y_fisicas\" title=\"Propiedades qu\u00edmicas y f\u00edsicas\">Propiedades qu\u00edmicas y f\u00edsicas<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Caracteristicas_del_atomo\" title=\"Caracter\u00edsticas del \u00e1tomo\">Caracter\u00edsticas del \u00e1tomo<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Fusion_y_fision_atomica\" title=\"Fusi\u00f3n y fisi\u00f3n at\u00f3mica\">Fusi\u00f3n y fisi\u00f3n at\u00f3mica<\/a><ul class=\"ez-toc-list-level-3\"><li class=\"ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Fusion\" title=\"Fusi\u00f3n\">Fusi\u00f3n<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Fision\" title=\"Fisi\u00f3n\">Fisi\u00f3n<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Conceptos_relacionados\" title=\"Conceptos relacionados\">Conceptos relacionados<\/a><ul class=\"ez-toc-list-level-3\"><li class=\"ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-10\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Molecula\" title=\"Mol\u00e9cula\">Mol\u00e9cula<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-11\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Numero_atomico\" title=\"N\u00famero at\u00f3mico\">N\u00famero at\u00f3mico<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-12\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Numero_masico\" title=\"N\u00famero m\u00e1sico\">N\u00famero m\u00e1sico<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-13\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Isotopos\" title=\"Is\u00f3topos\">Is\u00f3topos<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-14\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Isobaros\" title=\"Is\u00f3baros\">Is\u00f3baros<\/a><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-3\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-15\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Isotonos\" title=\"Is\u00f3tonos\">Is\u00f3tonos<\/a><\/li><\/ul><\/li><li class=\"ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2\"><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-16\" href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/atomo\/#Referencias\" title=\"Referencias\">Referencias<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Descubrimiento_e_historia_del_atomo\"><\/span><strong>Descubrimiento e historia del \u00e1tomo<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6934 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/Fusion-fision-atomica-e1637100573247.jpg\" alt=\"Descubrimiento \u00e1tomo\" width=\"600\" height=\"400\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>La teor\u00eda para el descubrimiento del \u00e1tomo se remonta al 440 a. C. con Dem\u00f3crito, un cient\u00edfico y fil\u00f3sofo griego.<\/p>\n<p>Dem\u00f3crito afirm\u00f3 que <strong>la materia est\u00e1 formada por part\u00edculas muy peque\u00f1as que no se pueden romper ni dividir<\/strong>, y crey\u00f3 que estas part\u00edculas estaban separadas por un vac\u00edo. Por eso su representaci\u00f3n de la materia se denomina modelo de discontinuidad.<\/p>\n<p>Seg\u00fan Dem\u00f3crito,<strong> la forma en que se distribuyen los \u00e1tomos<\/strong> en la materia explicar\u00eda por qu\u00e9 una sustancia tiene propiedades diferentes de otra sustancia. Por ejemplo, el hecho de que el plomo sea m\u00e1s pesado que el corcho podr\u00eda explicarse por el hecho de que los \u00e1tomos est\u00e1n m\u00e1s api\u00f1ados all\u00ed.<\/p>\n<p>Aproximadamente 100 a\u00f1os despu\u00e9s, <strong>el fil\u00f3sofo Arist\u00f3teles se opuso a la idea de Dem\u00f3crito<\/strong>. Seg\u00fan \u00e9l, \"no hay vac\u00edo\", ya que la materia debe ocupar por completo el espacio que ocupa. Por eso su idea se llama modelo de continuidad.<\/p>\n<p>Contrariamente a lo planteado por Dem\u00f3crito, quien pensaba que los \u00e1tomos eran part\u00edculas indivisibles, Arist\u00f3teles afirmaba que la materia es infinitamente divisible. Y, aunque en ese momento la teor\u00eda de Arist\u00f3teles obtuvo m\u00e1s credibilidad, <strong>hoy sabemos que el modelo de Dem\u00f3crito se acerca m\u00e1s a la realidad.<\/strong><\/p>\n<p>As\u00ed, el conocimiento sobre la naturaleza del \u00e1tomo creci\u00f3 lentamente hasta principios del siglo XX, cuando el f\u00edsico brit\u00e1nico <strong>Sir Ernest Rutherford<\/strong> logr\u00f3 uno de los primeros avances <strong>en 1911<\/strong>, y estableci\u00f3 que la masa del \u00e1tomo se concentra en su n\u00facleo mediante protones, part\u00edculas cargadas positivamente; y que los neutrones son part\u00edculas sin carga que se encuentran dentro de todos los n\u00facleos at\u00f3micos.<\/p>\n<p>Tambi\u00e9n propuso que el n\u00facleo tiene una carga positiva y est\u00e1 rodeado de electrones cargados negativamente, que hab\u00eda sido descubierto <strong>en 1897 por JJ Thomson<\/strong>, quien concluy\u00f3 en 1904 que el \u00e1tomo no es indivisible.<\/p>\n<p>Esta teor\u00eda de la estructura at\u00f3mica fue complementada por <strong>Niels Bohr en 1913<\/strong>. El modelo at\u00f3mico de Bohr coloc\u00f3 los electrones en capas definidas o niveles cu\u00e1nticos. En la actualidad, <strong>la comprensi\u00f3n del \u00e1tomo sigue siendo un foco de atenci\u00f3n para muchos cient\u00edficos.<\/strong><\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estructura_y_partes\"><\/span><strong>Estructura y partes<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6935 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/conceptos-relacionados-atomos-e1637100590177.jpg\" alt=\"Estructura y partes de un \u00e1tomo\" width=\"600\" height=\"338\" \/><\/p>\n<p>Un \u00e1tomo est\u00e1 formado por dos regiones: el n\u00facleo, que se encuentra en el centro del \u00e1tomo y contiene protones y neutrones, y la regi\u00f3n exterior del \u00e1tomo o <strong>(envoltura el\u00e9ctrica),<\/strong> que mantiene sus electrones en \u00f3rbita alrededor del n\u00facleo.<\/p>\n<p>Por lo tanto, los \u00e1tomos est\u00e1n <strong>formados por tres part\u00edculas b\u00e1sicas llamadas protones, neutrones y electrones<\/strong>, que son responsables de la masa y carga de los \u00e1tomos.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>El n\u00facleo o centro del \u00e1tomo<\/strong> contiene protones que est\u00e1n cargados positivamente, y neutrones, sin carga.<\/li>\n<li><strong>Envolturas electr\u00f3nicas<\/strong>: son las regiones m\u00e1s alejadas del \u00e1tomo y contienen los electrones cargados negativamente que orbitan el n\u00facleo. Estos \u00e1tomos tienen diferentes propiedades seg\u00fan la disposici\u00f3n y el n\u00famero de sus part\u00edculas b\u00e1sicas.<\/li>\n<li><strong>Masa at\u00f3mica de los \u00e1tomos:<\/strong>\n<ul>\n<li><strong>Los protones y neutrones<\/strong> tienen aproximadamente la misma masa, alrededor de 1,67 \u00d7 10<sup>-24 <\/sup>gramos. Aunque tienen una masa similar, los protones est\u00e1n cargados positivamente, mientras que los neutrones no tienen carga. Por lo tanto, la cantidad de neutrones en un \u00e1tomo contribuye significativamente a su masa, pero no a su carga.<\/li>\n<li><strong>Los electrones<\/strong> son mucho m\u00e1s peque\u00f1os en masa que los protones, y pesan solo 9,11 \u00d7 10<sup>-28 <\/sup>gramos, o aproximadamente 1\/1800 de una unidad de masa at\u00f3mica. Por lo tanto, no contribuyen mucho a la masa at\u00f3mica total de un elemento. Los electrones contribuyen en gran medida a la carga del \u00e1tomo, porque cada uno tiene una carga negativa similar a la carga positiva de un prot\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Volumen de \u00e1tomos: <\/strong>teniendo en cuenta el tama\u00f1o de los protones, neutrones y electrones, la mayor parte del volumen de un \u00e1tomo, m\u00e1s del 99 %, es en realidad un espacio vac\u00edo. A pesar de todo este espacio vac\u00edo, los objetos s\u00f3lidos no se atraviesan simplemente entre s\u00ed. Los electrones que rodean a todos los \u00e1tomos est\u00e1n cargados negativamente y hacen que los \u00e1tomos se repelan entre s\u00ed, impidiendo que los \u00e1tomos ocupen el mismo espacio. Estas fuerzas intermoleculares evitan que una persona se caiga a trav\u00e9s de un objeto como una silla, por ejemplo.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Particulas_de_un_atomo\"><\/span><strong>Part\u00edculas de un \u00e1tomo<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6929 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/particulas-atomo-e1637100608631.jpg\" alt=\"part\u00edculas de un \u00e1tomo\" width=\"600\" height=\"327\" \/><\/p>\n<p>Los \u00e1tomos, que todav\u00eda a veces se presentan err\u00f3neamente como unidades m\u00e1s peque\u00f1as de materia, <strong>est\u00e1n formados por fermiones, \u2018part\u00edculas de materia\u2019<\/strong>, unidas por bosones, \u2018part\u00edculas de fuerza\u2019.<\/p>\n<ul>\n<li>El n\u00facleo de un \u00e1tomo est\u00e1 formado por protones y neutrones. Estos elementos son ensamblajes de quarks (hadrones bari\u00f3nicos) de la familia de los fermiones.<\/li>\n<li>Se mantienen unidos mediante el intercambio continuo de gluones, que pertenecen a la familia de los bosones.<\/li>\n<li>Los electrones circulan alrededor del n\u00facleo: estos leptones est\u00e1n unidos al n\u00facleo por fotones (interacci\u00f3n electromagn\u00e9tica).<\/li>\n<\/ul>\n<p>Gracias a los gluones, <strong>los quarks pueden ensamblar y formar part\u00edculas compuestas<\/strong>. Ya no hablamos de part\u00edculas elementales, sino de hadrones que son conjuntos de quarks.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Propiedades_quimicas_y_fisicas\"><\/span><strong>Propiedades qu\u00edmicas y f\u00edsicas<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6927 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/estructura-nuclear-atomo-e1637100627851.jpg\" alt=\"Propiedades qu\u00edmicas de un \u00e1tomo\" width=\"600\" height=\"338\" \/><\/p>\n<p>Las propiedades qu\u00edmicas de un \u00e1tomo <strong>dependen \u00fanicamente del n\u00famero y disposici\u00f3n de los electrones en su nube<\/strong>; todos los is\u00f3topos del mismo elemento tienen, por lo tanto, las mismas propiedades qu\u00edmicas. Sin embargo, la ligera diferencia en la masa de su n\u00facleo hace que sus propiedades f\u00edsicas difieran algo.<\/p>\n<p>Los electrones en la nube at\u00f3mica de un \u00e1tomo <strong>no pueden comportarse de ninguna manera<\/strong>. Si no es posible asignarles trayectorias bien definidas, a\u00fan se puede describir el estado en el que se encuentra cada una gracias a cuatro propiedades: su energ\u00eda, su momento angular, la proyecci\u00f3n de este momento angular en una direcci\u00f3n y su esp\u00edn.<\/p>\n<p>La estructura de la nube at\u00f3mica que resulta de la distribuci\u00f3n de estas propiedades <strong>tiene dos consecuencias<\/strong>:<\/p>\n<ul>\n<li>La distribuci\u00f3n de los s\u00edmbolos qu\u00edmicos en la tabla de Mendel\u00e9iev.<\/li>\n<li>La naturaleza de las propiedades qu\u00edmicas de los diferentes elementos.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Todas las propiedades f\u00edsicas de la materia: dureza, maleabilidad, ductilidad, transparencia, color, cambio de estado de temperatura, car\u00e1cter conductor o aislante, as\u00ed como todas sus propiedades qu\u00edmicas: \u00e1cido o base, oxidante o reductor, disolvente o soluto, <strong>se deben a los diferentes comportamientos adoptados por los electrones<\/strong> en las nubes at\u00f3micas.<\/p>\n<p>Ahora se sabe c\u00f3mo organizar estos \u00e1tomos de tal manera que obtengan nuevas propiedades, como superconductividad a alta temperatura,<strong> propiedades magn\u00e9ticas mejoradas,<\/strong> miniaturizaci\u00f3n de circuitos el\u00e9ctricos o la posibilidad de almacenar informaci\u00f3n all\u00ed.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas_del_atomo\"><\/span><strong>Caracter\u00edsticas del \u00e1tomo<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<ul>\n<li>En general, <b>el tama\u00f1o de un \u00e1tomo es del orden de 0,1 a 10 nan\u00f3metros, <\/b>unidad de medici\u00f3n que representa una millon\u00e9sima parte de un mil\u00edmetro. El n\u00facleo del \u00e1tomo tiene un tama\u00f1o del orden de 10<sup>-14<\/sup> metros, es decir,<br \/>\nunas cien mil veces m\u00e1s peque\u00f1o que el tama\u00f1o del total del \u00e1tomo.<\/li>\n<li><strong>La masa de un \u00e1tomo<\/strong> depende del n\u00famero de protones, neutrones, porque el 99,97 % de la masa de un \u00e1tomo est\u00e1 en su n\u00facleo. De hecho, siendo la masa de los electrones casi nula, no se considera que este determine la masa at\u00f3mica.<\/li>\n<li><strong>El volumen de un \u00e1tomo<\/strong> se compone esencialmente de vac\u00edo; las part\u00edculas m\u00e1s \"imponentes\" se encuentran concentradas en el n\u00facleo.<\/li>\n<li><strong>Part\u00edculas subat\u00f3micas<\/strong>: los \u00e1tomos est\u00e1n formados por un n\u00famero diferente de estas <strong>part\u00edculas<\/strong>, lo que les confiere propiedades distintas detalladas en la tabla peri\u00f3dica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fusion_y_fision_atomica\"><\/span><strong>Fusi\u00f3n y fisi\u00f3n at\u00f3mica<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6940 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/fusion-fision-e1637100642320.jpg\" alt=\"fusi\u00f3n y fisi\u00f3n\" width=\"600\" height=\"338\" \/><\/p>\n<p>Un \u00e1tomo almacena energ\u00eda en su n\u00facleo, esta energ\u00eda es liberada mediante las reacciones nucleares denominadas fisi\u00f3n y fusi\u00f3n at\u00f3mica.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fusion\"><\/span><strong>Fusi\u00f3n<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>La fusi\u00f3n nuclear <strong>involucra dos n\u00facleos muy livianos que se combinan<\/strong> para formar un n\u00facleo m\u00e1s pesado. Para que tenga lugar tal fusi\u00f3n, los n\u00facleos deben acercarse entre s\u00ed hasta que la fuerza de atracci\u00f3n nuclear sea mayor que la fuerza de repulsi\u00f3n el\u00e9ctrica entre los n\u00facleos.<\/p>\n<p>Tal fen\u00f3meno <strong>es posible solo cuando los n\u00facleos viajan a velocidades muy altas<\/strong>. Por lo tanto, la fusi\u00f3n nuclear solo puede comenzar a temperaturas muy altas, del orden de varios millones de grados Celsius. Es por eso que, de forma natural, este tipo de reacci\u00f3n solo tiene lugar en el coraz\u00f3n de las estrellas, donde existen tales temperaturas. Artificialmente, es muy dif\u00edcil reproducir esta reacci\u00f3n.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fision\"><\/span><strong>Fisi\u00f3n<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>El t\u00e9rmino \u2018fisi\u00f3n\u2019 proviene del lat\u00edn fissus que significa \u2018dividir\u2019. As\u00ed, durante la fisi\u00f3n nuclear, <strong>algunos n\u00facleos at\u00f3micos inestables se dividen en dos n\u00facleos m\u00e1s ligeros<\/strong> en lugar de emitir una part\u00edcula at\u00f3mica alfa o beta.<\/p>\n<p>Este fen\u00f3meno <strong>tiene lugar de forma natural y espont\u00e1nea en n\u00facleos inestables muy pesados \u200b\u200b<\/strong>que contienen muchos protones y neutrones. Sin embargo, tambi\u00e9n es posible inducir artificialmente la fisi\u00f3n nuclear en un reactor nuclear para producir calor y luego electricidad. La fisi\u00f3n nuclear es tambi\u00e9n la reacci\u00f3n nuclear m\u00e1s utilizada por los humanos.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceptos_relacionados\"><\/span><strong>Conceptos relacionados<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p><img loading=\"lazy\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter wp-image-6932 size-full\" src=\"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-content\/uploads\/2021\/11\/concepto-atomo-e1637100716794.jpg\" alt=\"concepto de un \u00e1tomo\" width=\"599\" height=\"337\" \/><\/p>\n<p>Otros conceptos fundamentales relacionados con los \u00e1tomos son: <a href=\"https:\/\/conceptoabc.com\/molecula\/\">mol\u00e9culas<\/a>, n\u00famero at\u00f3mico, n\u00famero de masa, <strong>Is\u00f3topos, Is\u00f3baros e Is\u00f3tonos.<\/strong> A continuaci\u00f3n se detalla cada uno de ellos.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Molecula\"><\/span><strong>Mol\u00e9cula<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>Las entidades qu\u00edmicas que nos rodean son mol\u00e9culas, es decir, <strong>combinaciones de elementos (\u00e1tomos) de diversa naturaleza y n\u00famero<\/strong>. Estos elementos se combinan entre s\u00ed para formar mol\u00e9culas y se crean v\u00ednculos de diferentes puntos fuertes entre los elementos.<\/p>\n<p><strong>Todo sistema mec\u00e1nico<\/strong> tiende a un estado de energ\u00eda m\u00e1s bajo, donde dos o m\u00e1s elementos se unir\u00e1n para formar una mol\u00e9cula a condici\u00f3n de que esta \u00faltima produzca una entidad qu\u00edmica m\u00e1s estable que los elementos de partida.<\/p>\n<p>Sin embargo, la espontaneidad termodin\u00e1mica no es el \u00fanico factor a considerar para explicar el destino de una reacci\u00f3n qu\u00edmica; tambi\u00e9n es necesario, en particular, que<strong> la reacci\u00f3n pueda tener lugar a una velocidad (cin\u00e9tica) apreciable.<\/strong><\/p>\n<p>La mol\u00e9cula <strong>representa, a escala microsc\u00f3pica, la parte m\u00e1s peque\u00f1a de un cuerpo<\/strong> capaz de existir en estado libre en la naturaleza mientras mantiene todas las propiedades caracter\u00edsticas de la sustancia.<\/p>\n<p>Con raras excepciones, la mol\u00e9cula es un conjunto de al menos dos elementos id\u00e9nticos o diferentes.<\/p>\n<ul>\n<li>Cuerpos simples: mol\u00e9culas formadas por elementos id\u00e9nticos, por ejemplo el hidr\u00f3geno (H2), el nitr\u00f3geno (N2), el diox\u00edgeno (O2), el fl\u00faor (F2), el cloro (Cl2), entre otros.<\/li>\n<li>Cuerpos compuestos: mol\u00e9culas formadas por elementos de diferente naturaleza, por ejemplo el agua (H\u2082O), el sulfuro de hidr\u00f3geno (H2S) y el \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH).<\/li>\n<\/ul>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Numero_atomico\"><\/span><strong>N\u00famero at\u00f3mico<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>El n\u00famero at\u00f3mico <strong>es el n\u00famero de protones en un elemento<\/strong>. Los \u00e1tomos neutros de un elemento contienen el mismo n\u00famero de protones y electrones. As\u00ed, el n\u00famero de protones determina el n\u00famero at\u00f3mico (Z) de un elemento y permite distinguir un elemento de otro.<\/p>\n<p>Por ejemplo, el n\u00famero at\u00f3mico del carbono (Z) es 6 porque tiene 6 protones, mientras que el n\u00famero de neutrones puede variar para producir is\u00f3topos, que son \u00e1tomos del mismo elemento con diferente n\u00famero de neutrones.<\/p>\n<p>El n\u00famero de electrones tambi\u00e9n puede ser diferente en los \u00e1tomos del mismo elemento, produciendo iones (\u00e1tomos cargados). Por ejemplo, el hierro (Fe) puede existir en estado neutro o en los estados i\u00f3nicos +2 y +3.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Numero_masico\"><\/span><strong>N\u00famero m\u00e1sico<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>El n\u00famero de masa de un elemento (A) <strong>es la suma del n\u00famero de protones y el n\u00famero de neutrones<\/strong>, mientras que la baja contribuci\u00f3n de la masa de los electrones no se tiene en cuenta en este c\u00e1lculo. Esta aproximaci\u00f3n de masa se puede utilizar para calcular f\u00e1cilmente el n\u00famero de neutrones en un elemento simplemente restando el n\u00famero de protones del n\u00famero de masa.<\/p>\n<p>Tanto los protones como los neutrones pesan aproximadamente una unidad de masa at\u00f3mica, o UMA. Los is\u00f3topos del mismo elemento tendr\u00e1n el mismo n\u00famero at\u00f3mico pero diferentes n\u00fameros de masa.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Isotopos\"><\/span><strong>Is\u00f3topos<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>Dos \u00e1tomos con <strong>el mismo n\u00famero de protones y diferente n\u00famero de neutrones<\/strong> son is\u00f3topos de este elemento.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Ejemplo<\/strong>: todos los \u00e1tomos de uranio tienen 92 protones. Existen dos is\u00f3topos en la naturaleza: el uranio 235 con 143 neutrones (235 = 92 + 143) y el uranio 238 con 146 neutrones (238 = 92 + 146).<\/li>\n<\/ul>\n<p>Un is\u00f3topo se llama por el nombre de su elemento qu\u00edmico asociado con el n\u00famero total de sus nucleones, lo que da, por ejemplo, para el carbono: carbono 12 (<sup>12<\/sup>C), carbono 13 (<sup>13<\/sup>C) y carbono 14 (<sup>14<\/sup>C).<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Isobaros\"><\/span><strong>Is\u00f3baros<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>La isobara designa <strong>dos \u00e1tomos cuyo n\u00famero total de nucleones (protones m\u00e1s neutrones) es id\u00e9ntico.<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Ejemplo<\/strong>: el carbono 14 y el nitr\u00f3geno 14 tienen ambos el mismo n\u00famero de nucleones: 14. El carbono tiene 6 protones y 8 neutrones (6 + 8 = 14) y el nitr\u00f3geno tiene 7 protones y 7 neutrones (7+ 7 = 14).<\/li>\n<\/ul>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Isotonos\"><\/span><strong>Is\u00f3tonos<\/strong><span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p>Aqu\u00ed, es lo contrario del is\u00f3topo: <strong>el n\u00famero de neutrones que es id\u00e9ntico y el n\u00famero de protones que es diferente<\/strong>. Por lo tanto, dos is\u00f3tonos son dos elementos qu\u00edmicos diferentes.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Ejemplo<\/strong>: el carbono 13 tiene 6 protones y 7 neutrones, y el nitr\u00f3geno 14 tiene 7 protones y tambi\u00e9n 7 neutrones.<\/li>\n<\/ul>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Referencias\"><\/span>Referencias<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<ol>\n<li>University of Calgary. (2021). \u00c1tomo.\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0website:<a href=\"https:\/\/energyeducation.ca\/Enciclopedia_de_Energia\/index.php\/%C3%81tomo\" rel=\"nofollow noopener\" target=\"_blank\"> https:\/\/energyeducation.ca\/Enciclopedia_de_Energia\/index.php\/%C3%81tomo<\/a><\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Un \u00e1tomo es la part\u00edcula m\u00e1s peque\u00f1a de la materia que tiene&hellip;<\/p>\n","protected":false},"author":12,"featured_media":6930,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[11],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6926"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/12"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=6926"}],"version-history":[{"count":17,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6926\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":10178,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6926\/revisions\/10178"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/6930"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=6926"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=6926"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=6926"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}