<\/span><\/h2>\nLa materia que nos rodea existe en tres estados principales<\/strong>: s\u00f3lido, l\u00edquido y gaseoso, y adem\u00e1s puede cambiar de un estado a otro.<\/p>\n<\/span>S\u00f3lido<\/strong><\/span><\/h3>\nDebido a que las mol\u00e9culas est\u00e1n dispuestas con mucha regularidad, en el estado s\u00f3lido la distancia entre las mol\u00e9culas es muy cercana<\/strong> y la interacci\u00f3n entre ellas tambi\u00e9n es muy fuerte. Por lo tanto, las part\u00edculas s\u00f3lidas solo vibran en una posici\u00f3n fija, por lo que la distancia entre las mol\u00e9culas se mantiene constante y el volumen o la forma no cambia.<\/p>\n<\/span>L\u00edquido<\/strong><\/span><\/h3>\n<\/p>\n
En un estado l\u00edquido de la materia, cuando se enfr\u00eda un gas, el movimiento t\u00e9rmico de las mol\u00e9culas se debilita<\/strong>, la distancia entre ellas se acerca y la atracci\u00f3n trabaja para atraerse entre s\u00ed. En este estado, las mol\u00e9culas no se mueven m\u00e1s libremente que en el estado gaseoso debido a la interacci\u00f3n entre ellas, y solo se mueven relativamente libres dentro del l\u00edquido.<\/p>\nPor lo tanto, el l\u00edquido es fluido, no tiene una forma determinada y se llena de acuerdo con la forma del recipiente que lo contiene. Adem\u00e1s, aunque el volumen de un gas cambia seg\u00fan el estado de la temperatura o presi\u00f3n, un l\u00edquido presenta un volumen casi constante porque la distancia entre las mol\u00e9culas no cambia, incluso cuando se calienta o se aplica presi\u00f3n.<\/p>\n
<\/span>Gaseoso<\/strong><\/span><\/h3>\n<\/p>\n
Dado que las mol\u00e9culas de gas tienen un movimiento t\u00e9rmico muy irregular y r\u00e1pido en una direcci\u00f3n desordenada, la distancia entre las part\u00edculas es larga, por lo que hay poca interacci\u00f3n entre las mol\u00e9culas y tiene una gran energ\u00eda cin\u00e9tica. Por lo tanto, no existe una forma fija y la forma cambia seg\u00fan el contenedor.<\/strong><\/p>\n<\/span>Otros estados de la materia<\/strong><\/span><\/h2>\nAdem\u00e1s de los tres estados de la materia<\/strong> que figuran como principales,\u00a0 tambi\u00e9n se conocen dos estados m\u00e1s: el plasma y los condensados fermi\u00f3nicos. Estos estados no se producen de forma natural <\/strong>como los principales, por lo que son menos frecuentes en el entorno de la vida diaria.<\/p>\n<\/span>Plasma<\/strong><\/span><\/h3>\nEl plasma es un gas altamente ionizado a alta temperatura <\/strong>compuesto por \u00e1tomos o mol\u00e9culas ionizados y el mismo n\u00famero de electrones. Tambi\u00e9n es completamente neutro. Se trata de un estado relativamente raro que se ve en la Tierra con rel\u00e1mpagos y auroras, pero es el estado m\u00e1s com\u00fan en el espacio. Para tener una idea, el sol, las estrellas y las nebulosas de emisi\u00f3n est\u00e1n en estado plasm\u00e1tico.<\/p>\nLa diferencia entre el gas y el plasma es que, aunque las mol\u00e9culas son similares y est\u00e1n separadas por una distancia considerable, la interacci\u00f3n entre las mol\u00e9culas de gas es d\u00e9bil y tiene poco efecto sobre el movimiento de otras mol\u00e9culas; mientras que en el estado de plasma, los iones interact\u00faan por atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n.<\/p>\n
Aqu\u00ed, el plasma se mueve mediante campos el\u00e9ctricos y magn\u00e9ticos y puede cambiar de forma y disposici\u00f3n.<\/p>\n
<\/span>Condensado de Bose-Einstein<\/strong><\/span><\/h3>\nEl condensado de Bose-Einstein (BEC, por sus siglas en ingl\u00e9s) es el estado descubierto m\u00e1s reciente de la materia<\/strong>, creado por cient\u00edficos en 1995.<\/p>\nUsando una combinaci\u00f3n de l\u00e1seres e imanes, Eric Cornell y Carl Weiman, cient\u00edficos del Instituto Conjunto de Astrof\u00edsica de Laboratorio (JILA) en Boulder, Colorado, enfriaron una muestra de rubidio a unos pocos grados del cero absoluto.<\/p>\n
A esta temperatura extremadamente baja, el movimiento molecular se encuentra muy cerca de detenerse. Dado que casi no se transfiere energ\u00eda cin\u00e9tica de un \u00e1tomo a otro, estos comienzan a agruparse. Por lo tanto, ya no hay miles de \u00e1tomos separados, sino solo un \u2018super\u00e1tomo\u2019.<\/p>\n
Un BEC se utiliza para estudiar la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica a nivel macrosc\u00f3pico. Aqu\u00ed, la luz parece ralentizarse a medida que pasa a trav\u00e9s de un BEC, lo que permite a los cient\u00edficos estudiar la paradoja part\u00edcula \/ onda. Un BEC tambi\u00e9n tiene muchas de las propiedades de un superfluido o un fluido que fluye sin fricci\u00f3n. Este estado de la materia tambi\u00e9n se utiliza para simular las condiciones que podr\u00edan existir en los agujeros negros.<\/p>\n
<\/span>Cambios de fase<\/strong><\/span><\/h2>\nLos cambios en los estados de la materia<\/strong> ocurren cuando la materia pierde o absorbe energ\u00eda. Cuando una sustancia absorbe energ\u00eda, sus \u00e1tomos y mol\u00e9culas se mueven m\u00e1s r\u00e1pido, y este aumento de energ\u00eda cin\u00e9tica empuja a la part\u00edcula lo suficientemente lejos como para cambiar su forma. Esta energ\u00eda suele ser calor o energ\u00eda t\u00e9rmica. De esta manera, varias sustancias que nos rodean a diario cambian de estado seg\u00fan las condiciones.<\/p>\nUn cambio de fase ocurre cuando se presenta una alteraci\u00f3n de temperatura o presi\u00f3n en el sistema<\/strong>. A medida que se produce este cambio, aumentan las interacciones entre mol\u00e9culas. De manera similar, cuando se baja la temperatura, es m\u00e1s f\u00e1cil que las mol\u00e9culas y los \u00e1tomos se asienten en una estructura m\u00e1s r\u00edgida.<\/p>\nLos cambios f\u00edsicos en la materia son reversibles y no implican ning\u00fan cambio en la composici\u00f3n qu\u00edmica de una sustancia. Los cambios de estado comunes incluyen fusi\u00f3n, congelaci\u00f3n, sublimaci\u00f3n, condensaci\u00f3n y evaporizaci\u00f3n.<\/p>\n
<\/span>Fusi\u00f3n<\/strong><\/span><\/h3>\nEste es el proceso por el cual un s\u00f3lido se convierte en l\u00edquido; y el punto de fusi\u00f3n es la temperatura a la que un s\u00f3lido se convierte en l\u00edquido.<\/p>\n
Esto ocurre cuando se saca un cubo de hielo del congelador y se coloca en una habitaci\u00f3n c\u00e1lida. En esa condici\u00f3n, el hielo absorbe la energ\u00eda del aire caliente que lo rodea. La energ\u00eda absorbida les facilita a las part\u00edculas superar las fuerzas gravitacionales que las mantienen juntas, lo que les permite deslizarse de la posici\u00f3n fija que est\u00e1n sosteniendo como hielo.<\/p>\n
<\/span>Congelaci\u00f3n<\/strong><\/span><\/h3>\n<\/p>\n
El proceso por el cual el agua l\u00edquida se convierte en hielo s\u00f3lido<\/strong> se llama congelaci\u00f3n. La temperatura a la que ocurre este cambio de fase se conoce como punto de congelaci\u00f3n.<\/p>\nAqu\u00ed, la transferencia de calor ocurre, por ejemplo, entre una bandeja muy caliente y el aire m\u00e1s fr\u00edo en el congelador. Esta transferencia de calor ocurre hasta que no hay energ\u00eda disponible para que las part\u00edculas se deslicen unas sobre otras. Las part\u00edculas entonces se mantienen en su lugar por la fuerza de atracci\u00f3n entre ellas, lo que les permite permanecer en una posici\u00f3n fija, alcanzando el estado s\u00f3lido.<\/p>\n
<\/span>Deposici\u00f3n o sublimaci\u00f3n<\/strong><\/span><\/h3>\nEl proceso por el cual un s\u00f3lido se convierte directamente en gas se llama sublimaci\u00f3n. Esto sucede cuando el s\u00f3lido absorbe suficiente energ\u00eda<\/strong> para superar por completo la atracci\u00f3n entre ellos. El hielo seco es un ejemplo de un s\u00f3lido que se sublima.<\/p>\n<\/span>Vaporaci\u00f3n o evaporaci\u00f3n<\/strong><\/span><\/h3>\nEl proceso por el cual un l\u00edquido hierve y se convierte en gas se llama vaporizaci\u00f3n. El punto de ebullici\u00f3n es la temperatura a la que hierve un l\u00edquido.<\/p>\n
Cuando el agua est\u00e1 lo suficientemente caliente, comienza a hervir y a formar burbujas de vapor. Esto ocurre cuando las part\u00edculas de agua l\u00edquida ganan suficiente energ\u00eda<\/strong> para superar completamente la atracci\u00f3n entre ellas y cambiar al estado gaseoso. Durante el cambio de fase, se observa la presencia de burbujas efervescentes y el agua sale de la olla en forma de vapor.<\/p>\n<\/span>Condensaci\u00f3n<\/strong><\/span><\/h3>\nEl proceso de convertir un gas en l\u00edquido se llama condensaci\u00f3n. Este proceso ocurre por ejemplo al tomar una ducha caliente en un ba\u00f1o cerrado.<\/p>\n
Al hacer esto, los espejos se empa\u00f1an porque el agua caliente se evapora<\/strong> y cuando entra en contacto con una superficie m\u00e1s fr\u00eda, como un espejo, se enfr\u00eda y pierde energ\u00eda. Entonces, las part\u00edculas de agua m\u00e1s fr\u00eda ya no tienen la energ\u00eda para vencer la atracci\u00f3n entre ellas, por ello se unen para formar gotitas de l\u00edquido.<\/p>\nLos diferentes estados de la materia<\/strong> comprueban que todo objeto que existe sufre un cambio de estado; y esto solo ocurre por la cantidad de calor y presi\u00f3n suministrada al material. Con suficiente calor y presi\u00f3n, cualquier cosa en este planeta puede cambiar de estado. Sin embargo, no todas las sustancias tienen que seguir el camino s\u00f3lido-l\u00edquido-gas, algunas sustancias pueden cambiar naturalmente de un estado s\u00f3lido a un estado gaseoso sin entrar en estado l\u00edquido.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"Los estados de la materia son las diversas fases cambiantes de toda…<\/p>\n","protected":false},"author":12,"featured_media":7072,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[11],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6917"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/12"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=6917"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6917\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":7114,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/6917\/revisions\/7114"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7072"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=6917"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=6917"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=6917"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}