<\/span><\/h2>\nLos enlaces qu\u00edmicos son el resultado de movimientos de electrones en los \u00e1tomos. Seg\u00fan Euston: \u201cUn enlace qu\u00edmico es la fuerza que se encarga de unir o enlazar a dos \u00e1tomos<\/strong> o mol\u00e9culas diferentes, sin importar si estos son iguales o son diferentes\u201d. A su vez, se caracterizan por estar rodeados de electrones y tener un n\u00facleo at\u00f3mico.<\/p>\n<\/span>Tipos<\/span><\/h2>\n
\nExisten 3 tipos de enlaces qu\u00edmicos<\/strong> que se clasifican dependiendo de su afinidad por los electrones y la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de los \u00e1tomos. Entre ellos est\u00e1n:<\/p>\n\n- Enlace i\u00f3nico<\/strong>: es la atracci\u00f3n entre cargas el\u00e9ctricas con signos contrarios<\/strong>. De igual forma, los electrones de un \u00e1tomo se transfieren al otro, y si este los transfiere, queda cargado positivamente (ion cati\u00f3n). En caso de que reciba los electrones, el \u00e1tomo tendr\u00e1 mayor carga negativa (ion ani\u00f3n).<\/li>\n
- Enlace covalente<\/strong>: los electrones son compartidos entre los \u00e1tomos no met\u00e1licos<\/strong> y de cargas electromagn\u00e9ticas semejantes. Por lo tanto, la diferencia de electronegatividad entre ellos es \u00ednfima.<\/li>\n
- Enlace met\u00e1lico<\/strong>: es producido solamente entre estructuras s\u00f3lidas constituidas por \u00e1tomos met\u00e1licos<\/strong> como hierro, aluminio, cobre, zinc, etc.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Caracter\u00edsticas y propiedades<\/span><\/h2>\nGeneralmente, los enlaces qu\u00edmicos poseen las propiedades de punto de fusi\u00f3n<\/strong>, agregaci\u00f3n<\/strong>, solubilidad en el agua<\/strong>, punto de ebullici\u00f3n<\/strong>, entre otros. De igual forma, tienen conductividad el\u00e9ctrica y t\u00e9rmica. Adicionalmente, mantiene unidos a los \u00e1tomos en diversas mol\u00e9culas, pero sus propiedades qu\u00edmicas depender\u00e1n de las sustancias que posean los enlaces. Ahora, entre sus caracter\u00edsticas se pueden mencionar:<\/p>\n\n- Mientras m\u00e1s electronegatividad<\/strong>, mayor fuerza de atracci\u00f3n<\/strong> entre los electrones y \u00e1tomos.<\/li>\n
- A menor electronegatividad<\/strong>, mayores propiedades covalentes<\/strong> en los enlaces.<\/li>\n
- La fuerza del enlace qu\u00edmico depender\u00e1 de la diferencia en la distribuci\u00f3n<\/strong> que posean los orbitales electr\u00f3nicos y la electronegatividad<\/strong>.<\/li>\n
- Los enlaces qu\u00edmicos se mantienen unidos gracias a las fuerzas intramoleculares<\/strong>.<\/li>\n
- La fuerza de los enlaces depende de la distribuci\u00f3n de los electrones<\/strong>.<\/li>\n
- El n\u00famero de electrones que participan en los enlaces qu\u00edmicos siempre<\/strong> son pares<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>De los enlaces i\u00f3nicos<\/span><\/h3>\n
\nLas caracter\u00edsticas y propiedades de los enlaces i\u00f3nicos<\/strong> son diversos pero puntuales. Entre ellos destacan:<\/p>\n\n- Se rompen con facilidad, puesto que forman s\u00f3lidos cristalinos<\/strong>.<\/li>\n
- Son<\/strong> solubles en agua<\/strong>.<\/li>\n
- Tienen puntos de fusi\u00f3n elevados<\/strong>.<\/li>\n
- En estado s\u00f3lido<\/strong>, no son conductores de electricidad<\/strong>, pero s\u00ed lo son en estado l\u00edquido debido a los iones m\u00f3viles.<\/li>\n
- Participa un ani\u00f3n y un cati\u00f3n<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>De los enlaces met\u00e1licos<\/span><\/h3>\n
\nLos enlaces met\u00e1licos son aquellos conformados \u00fanicamente por metales<\/strong> como el oro, la plata, el cobre, zinc, entre otros. Por lo tanto, entre sus caracter\u00edsticas y propiedades<\/strong> se pueden mencionar:<\/p>\n\n- Son buenos conductores de electricidad<\/strong>.<\/li>\n
- Alta maleabilidad y ductilidad<\/strong> de los metales.<\/li>\n
- Elevado punto de fusi\u00f3n<\/strong>.<\/li>\n
- En temperatura ambiente<\/strong>, se encuentran en estado s\u00f3lido<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>De los enlaces covalentes<\/span><\/h3>\n
\nLos enlaces covalentes pueden ser polares<\/strong> (no comparten electrones equitativamente) o apolares<\/strong> (reparten los electrones igualitariamente). Otras caracter\u00edsticas y propiedades que se deben resaltar son:<\/p>\n\n- Permiten que los \u00e1tomos se agrupen en mol\u00e9culas<\/strong>.<\/li>\n
- Son habituales en las mol\u00e9culas org\u00e1nicas<\/strong> de los seres vivos.<\/li>\n
- Los compuestos covalentes se originan entre elementos no metales o similares<\/strong>.<\/li>\n
- No son buenos conductores de electricidad<\/strong>.<\/li>\n
- No producen part\u00edculas cargadas al disolverse<\/strong>.<\/li>\n
- Forman mol\u00e9culas neutras<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Importancia del estudio<\/span><\/h2>\nGracias a los enlaces qu\u00edmicos, es posible crear<\/strong>, formar y separar distintas sustancias<\/strong> para lograr otros beneficios. Inclusive, este proceso permite que los \u00e1tomos puedan agruparse para formar mol\u00e9culas que a su vez producen diversos elementos diferentes, bien sea puros o compuestos. De igual forma, ayudan a determinar la estructura de red del s\u00f3lido<\/strong> y promueven el almacenamiento de energ\u00eda.<\/p>\n<\/span>Ejemplos<\/span><\/h2>\nExisten diversos ejemplos de la vida cotidiana en los que se observan los enlaces qu\u00edmicos<\/strong>. De hecho, se pueden tocar y apreciar con los sentidos del cuerpo. Otros son necesarios para la composici\u00f3n de diferentes sustancias o elementos que facilitan la labor en alguna determinada tarea.<\/p>\n<\/span>Enlace covalente<\/span><\/h3>\n
\nLos enlaces covalentes son algunos de los m\u00e1s reconocidos<\/strong>, puestos que se forman entre elementos similares o no met\u00e1licos. Por lo tanto, estos son algunos ejemplos que se pueden nombrar:<\/p>\n\n- Agua<\/strong> (H2<\/sub>O).<\/li>\n
- Glucosa<\/strong> (C6<\/sub>H12<\/sub>O6<\/sub>): tambi\u00e9n conocida como az\u00facar que se encuentra en las frutas y la miel<\/strong>.<\/li>\n
- Benceno <\/strong>(C6<\/sub>H6<\/sub>): es com\u00fanmente utilizado como disolvente y para la fabricaci\u00f3n de pl\u00e1stico<\/strong>, colorantes u otras s\u00edntesis org\u00e1nicas.<\/li>\n
- Amon\u00edaco <\/strong>(NH3<\/sub>): se emplea en diversos productos de limpieza<\/strong> para desengrasar, desinfectar, eliminar malos olores, limpiar calzados, entre otros.<\/li>\n
- Todas las formas del carbono<\/strong>.<\/li>\n
- Metano<\/strong> (CH4<\/sub>): se usa como combustible en generadores de vapor<\/strong> o en las turbinas de gas.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Enlace i\u00f3nico<\/span><\/h3>\n
\nEntre los ejemplos de enlaces i\u00f3nicos<\/strong> se pueden mencionar:<\/p>\n\n- Cloruro de Sodio<\/strong> (NaCl): mejor conocida como la sal de mesa<\/strong>.<\/li>\n
- Bromuro de magnesio<\/strong> (MgBr2<\/sub>): usado para acelerar reacciones qu\u00edmicas.<\/li>\n
- \u00d3xido de magnesio<\/strong> (MgO): antes de las intervenciones quir\u00fargicas, se usa como laxante<\/strong> para lograr un r\u00e1pido vaciado intestinal.<\/li>\n
- Carbonato de calcio <\/strong>(CaCO3<\/sub>): tambi\u00e9n se usa como un anti\u00e1cido para aliviar el malestar estomacal<\/strong>, la pirosis y la indigesti\u00f3n \u00e1cida.<\/li>\n
- Sulfato de cobre <\/strong>(CuSO4<\/sub>): funciona como fungicida<\/strong> y es efectivo para matar algas, hongos e insectos que perjudiquen la siembra.<\/li>\n
- Sulfuro de hierro<\/strong> (FE2<\/sub>S3<\/sub>): se utiliza como un pigmento para cer\u00e1mica<\/strong>, tintes de cabello, vasos, botellas, etc. De igual forma, se emplea para tratar gases de escape o como lubricantes.<\/li>\n
- Yoduro de potasio<\/strong> (KI): es una sal de yodo estable<\/strong> que protege a la tiroides del da\u00f1o que ocasionar\u00eda la radiaci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n
<\/span>Enlace met\u00e1lico<\/span><\/h3>\n
\nAlgunos de los ejemplos de enlaces met\u00e1licos<\/strong> m\u00e1s conocidos son:<\/p>\n\n- Barras de oro puro<\/strong> (Au).<\/li>\n
- Yacimientos de cobre<\/strong> (Cu).<\/li>\n
- Barras de hierro<\/strong> (Fe).<\/li>\n
- Barras de plata pura<\/strong> (Ag).<\/li>\n<\/ul>\n
En definitiva, los enlaces qu\u00edmicos conforman gran parte de los componentes y las sustancias<\/strong> que se utilizan de manera cotidiana. Son de gran importancia para alterar, modificar o crear nuevos elementos que resulten beneficiosos<\/strong> para la sociedad.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"Un enlace qu\u00edmico es la fuerza electromagn\u00e9tica que mantiene a los \u00e1tomos…<\/p>\n","protected":false},"author":7,"featured_media":5316,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[7],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5308"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/7"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=5308"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5308\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":5704,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/5308\/revisions\/5704"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/5316"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=5308"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=5308"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=5308"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}