Wolframio en estado puro, tambi\u00e9n conocido como Tungsteno<\/figcaption><\/figure>\nEs un metal con buenas propiedades de conducci\u00f3n t\u00e9rmica y el\u00e9ctrica.<\/p>\n
Se trata de un metal no t\u00f3xico<\/strong>.<\/p>\nEl principal productor de tungsteno en el mundo es China, con casi el 83% de las reservas mundiales. Otros pa\u00edses productores de este metal son Estados Unidos, Rusia, Bolivia y Canad\u00e1.<\/p>\n
El wolframio suele extraerse de algunos minerales como la scheelita, la ferberita, la cuproscheelita y la wolframita.<\/p>\n
Debido a sus propiedades similares a la de otros elementos, es catalogado como un metal de transici\u00f3n, encontr\u00e1ndose en el bloque \u201cd\u201d de la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\n
A pesar de ser d\u00factil, el wolframio es un metal sumamente denso, teniendo una densidad mayor a la del plomo o el uranio.<\/p>\n
Se trata de un metal cuya producci\u00f3n se basa en procesos de sinterizaci\u00f3n.<\/p>\n
<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\nSu punto de ebullici\u00f3n<\/strong> se encuentra a los 5930 \u00b0C, y su punto de fusi\u00f3n<\/strong> a los 3422 \u00b0C.<\/li>\nOrganol\u00e9pticamente, el wolframio o tungsteno es un metal de color blanquecino gris\u00e1ceo brillante, blando, inodoro y textura met\u00e1lica.<\/li>\n El wolframio posee el coeficiente de dilataci\u00f3n t\u00e9rmica m\u00e1s bajo de todos los metales.<\/li>\n Se trata de un metal con propiedades magn\u00e9ticas.<\/li>\n La densidad del wolframio o tungsteno es de 19250 kg\/m3<\/strong>.<\/li>\nBajo presiones normales y a temperatura ambiente, se encuentra en estado s\u00f3lido en la naturaleza.<\/li>\n Tiene un \u00edndice de dureza en la escala de Mohs de 7,5.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\nEl wolframio es un metal muy resistente a la corrosi\u00f3n<\/strong>.<\/li>\nAt\u00f3micamente, posee 74 protones, 74 electrones y 108 neutrones.<\/li>\n Se trata de un elemento de r\u00e1pida oxidaci\u00f3n al entrar en contacto con el aire de la atm\u00f3sfera.<\/li>\n Los estados de oxidaci\u00f3n m\u00e1s comunes del wolframio se sit\u00faan entre -2 y +6.<\/li>\n El wolframio o tungsteno es un elemento dif\u00edcil de alear. Este proceso solo es posible al combinarlo con metales de tipo ferrosos y reflectarios. No obstante, el aluminio es el metal con el que mejor logra alearse.<\/li>\n Biol\u00f3gicamente, es el elemento m\u00e1s pesado que se puede encontrar en biomol\u00e9culas y seres vivos.<\/li>\n Se trata de un metal que se oxida con rapidez al estar en contacto con agua oxigenada y \u00e1cido n\u00edtrico.<\/li>\n El tungsteno o wolframio soporta el contacto con la mayor\u00eda de los \u00e1cidos conocidos, a excepci\u00f3n del \u00e1cido n\u00edtrico.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades mec\u00e1nicas<\/span><\/h3>\n\nSe trata de un metal altamente resistente al desgaste.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Usos<\/span><\/h3>\nCompuestos de wolframio suelen ser usado en la fabricaci\u00f3n de tubos incandescentes y bombillas.<\/p>\nInstrumentos quir\u00fargicos<\/figcaption><\/figure>\nGracias a su elevado punto de fusi\u00f3n y su excelente resistencia a las altas temperaturas, es un material empleado para la fabricaci\u00f3n de resistencias el\u00e9ctricas y piezas que estar\u00e1n sometidas a intenso calor.<\/p>\n
En la industria de la joyer\u00eda, la popularidad del wolframio como material de aleaci\u00f3n<\/strong> y fabricaci\u00f3n de cadenas, anillos y brazaletes ha crecido mucho.<\/p>\nEn el campo de la salud, algunos instrumentos de corte quir\u00fargicos son fabricados con este metal, aprovechando as\u00ed su elevada dureza.<\/p>\n
Tambi\u00e9n, algunas piezas de ortodoncia son fabricadas utilizando aleaciones de wolframio.<\/p>\n
En el campo cient\u00edfico, algunos laboratorios utilizan wolframio o tungsteno para fabricar elementos que aislantes y protectores contra la radiaci\u00f3n, ya que este metal es capaz de soportar la exposici\u00f3n a rayos gamma y retener flujos de neutrones.<\/p>\n
El wolframio tambi\u00e9n es usado en la fabricaci\u00f3n de puntas para plumas estilogr\u00e1ficas, buj\u00edas, hojas de corte (similares a las hojas punta de diamante) y otras piezas que deben tener elevada dureza.<\/p>\n
<\/span>\u00bfD\u00f3nde se encuentra?<\/span><\/h2>\nDebido a que el Wolframio es un metal determinado por minerales<\/strong>, su existencia reside<\/p>\nScheelita<\/figcaption><\/figure>\nprincipalmente en pa\u00edses como China, <\/strong>Bolivia, Portugal, Rusia, Corea del Sur, Per\u00fa y Estados Unidos.<\/p>\nLa mina Conchita, representa una fuente excepcional en lo que se refiere a la explotaci\u00f3n de Wolframio<\/strong>; esta se ubica en Estepona, M\u00e1laga.<\/p>\nAl mismo tiempo, en Espa\u00f1a se encuentran minerales de Wolframio, exactamente en Le\u00f3n\u00a0(Bierzo Occidental),\u00a0Salamanca\u00a0(Barruecopardo\u00a0y\u00a0Los Santos),\u00a0Galicia,\u00a0Santa Comba\u00a0y\u00a0Carballo\u00a0(La Coru\u00f1a), Badajoz, Tornavacas\u00a0y\u00a0Acebo\u00a0en\u00a0C\u00e1ceres.<\/p>\n
<\/span>Obtenci\u00f3n<\/span><\/h3>\nEl m\u00e9todo utilizado para la obtenci\u00f3n del wolframio consiste en extraer el elemento de su mera<\/strong>, seguidamente se funde con carbonato de sodio, obteni\u00e9ndose wolframato de sodio Na2<\/sub>WO4.<\/sub><\/strong><\/p>\nUna vez adquirido el Wolframato de sodio soluble, este es extra\u00eddo con agua caliente y, consecuentemente, es tratado con \u00e1cido clorh\u00eddrico, consiguiendo \u00e1cido Wolfr\u00e1mico: H2<\/sub>WO4.<\/sub><\/p>\nTeniendo este ultimo compuesto, pasado por un proceso de lavado y secado, da formaci\u00f3n a un oxido, el cual pasa por el horno el\u00e9ctrico para ser reducido con hidr\u00f3geno.<\/p>\n
Finalmente, se obtiene un polvo fino que se recalienta en moldes con una atm\u00f3sfera de hidrogeno. Tambi\u00e9n se comprimen en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura<\/strong> para hacerlas compactas y d\u00factiles.<\/p>\n<\/span>\u00bfQui\u00e9n lo descubri\u00f3?<\/span><\/h2>\nEl qu\u00edmico Peter Woulfe, en el a\u00f1o 1779, estudi\u00f3 una muestra de Wolframita, justo en ese momento sospech\u00f3 que este mineral estaba ligado a otro elemento qu\u00edmico.<\/p>\nPeter Woulfe<\/figcaption><\/figure>\nA pesar de ello, no fue sino hasta el a\u00f1o 1781 que Carl Wilhelm Scheele y Torbern Bergman contribuyeron en el estudio y sugirieron que, si reduc\u00edan un \u00e1cido, se encontrar\u00eda un nuevo elemento.<\/p>\n
Seguidamente, los hermanos\u00a0Juan Jos\u00e9 Elh\u00fayar\u00a0y\u00a0Fausto Elh\u00fayar\u00a0contribuyeron al descubrimiento, logrando aislar el nuevo elemente mediante una reducci\u00f3n con carb\u00f3n vegetal.<\/p>\n
Despu\u00e9s de todo eso, en 1820, Berzeluis, qu\u00edmico sueco, encontr\u00f3 wolframio mientras reduc\u00eda hidrogeno.<\/p>\n
De manera relevante, el wolframio forma parte de los eventos m\u00e1s importantes del mundo, espec\u00edficamente durante la Primera Guerra Mundial, debido a que los alemanes utilizaron la aplicaci\u00f3n de este mineral para endurecer el acero con el que eran fabricados los proyectiles.<\/p>\n
Los movimientos monetarios eran de gran magnitud en la \u00e9poca, esto debido a las grandes compras que se hac\u00edan de este mineral.<\/p>\n
Este elemento qu\u00edmico fue muy estrat\u00e9gico, incluso, durante la \u00e9poca, existi\u00f3 La batalla del Wolframio,<\/strong> la cual fue llevada a cabo por alemanes y aleados tras el inter\u00e9s que ten\u00edan en dicho elemento.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"El Wolframio, tambi\u00e9n conocido como tungsteno, es un elemento qu\u00edmico situado en…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":4274,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[6,7],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/258"}],"collection":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=258"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/258\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1011,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/258\/revisions\/1011"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media\/4274"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=258"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=258"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/conceptoabc.com\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=258"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}