L\u00e1minas de Acero Galvanizado<\/figcaption><\/figure>\nEl principal de uso del zinc se da en el sector industrial de la metalurgia<\/strong>. Mayormente, es empleado en la galvanizaci\u00f3n del acero, en la fabricaci\u00f3n de l\u00e1minas para construcciones met\u00e1licas.<\/p>\nOtro uso del zinc en la metalurgia es la a purificaci\u00f3n de metales preciosos, especialmente la eliminaci\u00f3n de la plata del cromo.<\/p>\n
El zinc es metal esencial para diferentes aleaciones adem\u00e1s del lat\u00f3n, algunas de ellas son la alpaca, aluzinc, virenium, bronce, cupron\u00edquel-zinc y el tombac.<\/p>\n
Su resistencia a la corrosi\u00f3n lo hace un elemento valioso<\/strong> para la estructura molecular de materiales met\u00e1licos, como los clavos, alambres, tubos, etc.<\/p>\nClavos de zinc<\/figcaption><\/figure>\nEl \u00f3xido de zinc es un compuesto usado en la industria en general, destacando en la producci\u00f3n de drogas farmac\u00e9uticas, productos cosm\u00e9ticos, pigmentos, jabones, bater\u00edas, textiles, dispositivos electr\u00f3nicos y en la fabricaci\u00f3n de piezas de veh\u00edculos automotores.<\/p>\n
El sulfuro de zinc es tambi\u00e9n un compuesto importante en la tecnolog\u00eda, ya que es necesario para la producci\u00f3n de l\u00e1mparas fluorescentes, dispositivos de radiograf\u00edas, tintas luminosas, etc.<\/p>\n
En la aeron\u00e1utica, el zinc es usado, junto con el carbono, en la producci\u00f3n de bater\u00edas Zn-C para misiles y capsulas espaciales, las cuales son de \u00f3ptimo rendimiento por su escaso peso. Adem\u00e1s, existen bater\u00edas de zinc y aire, utilizadas en s\u00faper computadoras militares.<\/p>\n
<\/span>D\u00f3nde se encuentra<\/span><\/h2>\nEl zinc es un elemento qu\u00edmico que se encuentra con frecuencia en pa\u00edses como Per\u00fa, China, Australia, Estados Unidos, Australia, Canad\u00e1 y M\u00e9xico.<\/strong><\/p>\nMina de Zinc - Santander - Per\u00fa<\/figcaption><\/figure>\nUn estudio afirm\u00f3 que en el 2011, la producci\u00f3n de zinc en estos pa\u00edses se ubic\u00f3 en los 34, 40 millones de toneladas m\u00e9tricas<\/strong>, siendo un incremento del 23% en las transacciones.<\/p>\nEste compuesto es muy abundante en los suelos de la corteza terrestres, solo que para encontrarlo se necesita realizar agujeros con m\u00e1s de 15 metros de profundidad<\/strong>.<\/p>\nPrimitivamente, se encuentra es el sulfuro de zinc, mejor conocido como esfalerita o smithsonita, luego son sometidos a procedimiento qu\u00edmico<\/strong> en donde se extrae el zinc puro.<\/p>\n<\/span>Obtenci\u00f3n<\/span><\/h3>\nLa obtenci\u00f3n del zinc se da a trav\u00e9s de actividades mineras <\/strong>en campos abiertos o yacimientos subterr\u00e1neos, siendo este \u00faltimo una de las mejores formas de extracci\u00f3n.<\/p>\nEl procedimiento inicia una vez que se obtiene la roca y es triturada por maquinarias especializadas en el \u00e1rea.<\/p>\n
Tras el procedimiento, inicia lo que es com\u00fanmente conocido como el proceso de flotaci\u00f3n<\/strong> para lograr el concentrado de zinc.<\/p>\nLos minerales con altos contenidos de hierro deben ser tratados por la v\u00eda seca<\/strong>, primero se deben tostar para ser transformados en sulfuro de \u00f3xido y luego, reducir a carbono contenido como el carb\u00f3n.<\/p>\n <\/p>\n
En palabras m\u00e1s sencillas para los cient\u00edficos, las etapas se reducen a:2<\/sub> \u2192 2 ZnO + 2 SO2ZnO + CO \u2192 Zn + CO<\/span>2<\/sub><\/p>\nHemimorfita<\/figcaption><\/figure>\nOtro de los m\u00e9todos m\u00e1s utilizado para obtener zinc es a trav\u00e9s de carb\u00f3n<\/strong> por ser m\u00e1s econ\u00f3mico. Su proceso consiste en colocar dos moles de \u00f3xido de zinc (ZnO) junto a un mol de carbono (C).<\/p>\nDespu\u00e9s verter en un recipiente para evitar posibles incendios al momento de purificarse para dar como resultado, la pureza del \u00f3xido de zinc.<\/p>\n
La etapa de reducci\u00f3n es explicada as\u00ed:2 ZnO + C \u2192 2 Zn + CO<\/span>2<\/sub><\/p>\nAhora, la v\u00eda h\u00fameda de extracci\u00f3n de zinc<\/strong> es tostando el \u00f3xido se lixivia con \u00e1cido sulf\u00farico diluido, luego con la lej\u00eda obtenida se procede a purificar el zinc con la separaci\u00f3n de las fases.<\/p>\nLuego, el sulfato de zinc es sometido a una electr\u00f3lisis con \u00e1nodos de plomo y c\u00e1todos de alumno depositados en forma de placas.<\/p>\n
Tras unos minutos, ya estar\u00e1 lista la separaci\u00f3n de elementos.<\/p>\n
<\/span>Qui\u00e9n lo descubri\u00f3<\/span><\/h2>\nSaber qui\u00e9n descubri\u00f3 el zinc es muy complicado, pues su uso data desde antes de los 1. 000 a 1. 500 a. C <\/strong>cuando encontraron artilugios de zinc en Cana\u00e1n.<\/p>\nSin embargo, se conoci\u00f3 que en a\u00f1o 1. 200 .c, un cient\u00edfico llamado Rasarnava<\/strong> asegur\u00f3 que los indios conoc\u00edan el zinc desde mucho antes que los chinos, incluso antes que los egipcios.<\/p>\nEl cient\u00edfico, Andreas Libavios describi\u00f3 el zinc como una particular \u201cclase de esta\u00f1o maleable, pero duro\u201d que hab\u00eda encontrado en muchas edificaciones y objetos indios.<\/p>\nAndreas Libavios<\/figcaption><\/figure>\nM\u00e1s tarde, Johann Kunkel (1677) y Stahl (1702)<\/strong> manifestaron haber preparado zinc en un lat\u00f3n, pero fue el qu\u00edmico Anto Von Swab en 1742 y Andreas Marggraf en 1746<\/strong> quienes aislaron el elemento.<\/p>\nEl procedimiento incluy\u00f3 a\u00f1os de investigaciones sobre los m\u00e9todos de extracci\u00f3n m\u00e1s econ\u00f3micos, cuando utilizaron compuestos como la calamina y la misma metalurgia del zinc.<\/p>\n
Luego, en 1743 se fund\u00f3 la empresa Bristol<\/strong>, siendo el primer establecimiento para la fundici\u00f3n y producci\u00f3n de art\u00edculos con zinc a escala mundial.<\/p>\nActualmente, el zinc es utilizado para actividades de construcci\u00f3n como techos en forma de placas, superficies para las paredes y otros objetos dom\u00e9sticos.<\/p>\n
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