<\/span><\/h2>\nEn la naturaleza, el vanadio se encuentra en compuestos minerales, en incluso en el petr\u00f3leo, pero nunca en estado puro.<\/p>\n
Debido a sus propiedades similares a la de otros elementos, el vanadio es catalogado como un metal de transici\u00f3n, encontr\u00e1ndose en el bloque \u201cd\u201d de la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\n
Presenta una coloraci\u00f3n blanquecina gris\u00e1cea.<\/p>\nVanadio puro<\/figcaption><\/figure>\nSe trata de un material moderadamente reactivo, sin embargo, es un elemento esencial para la vida de algunos organismos vivos.<\/p>\n
El vanadio es un elemento con propiedades magn\u00e9ticas.<\/p>\n
Al someterse a temperaturas de fusi\u00f3n, el vanadio se derrite.<\/p>\n
Sud\u00e1frica, Rusia y China son los pa\u00edses con los mayores yacimientos de vanadio, sin embargo, pa\u00edses como Noruega, Finlandia, Namibia y Estados Unidos tambi\u00e9n son productores de este material y sus compuestos.<\/p>\n
El vanadio es un oligoelemento vital para algunas plantas y animales.<\/p>\n
<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\nSu punto de ebullici\u00f3n se sit\u00faa a los 3450 \u00b0C, y su punto de fusi\u00f3n a los 1900 \u00b0C.<\/li>\n Organol\u00e9pticamente, el cadmio es un metal de color blanquecino gris\u00e1ceo brillante, maleable, inodoro y textura cristalina compuesto de l\u00e1minas alargadas.<\/li>\n F\u00edsicamente, es un buen conductor t\u00e9rmico y el\u00e9ctrico.<\/li>\n Su densidad es de 6110\u00a0kg\/m3.<\/li>\n Suele encontrarse en estado s\u00f3lido bajo temperaturas normales en el medio ambiente.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\nEl vanadio es un elemento que no se disuelve en el agua ni reacciona con el ox\u00edgeno<\/strong> a temperaturas normales.<\/li>\nSe convierte de un elemento de mayor radioactividad al contacto con \u00e1cido sulf\u00farico o \u00e1cido n\u00edtrico a altas temperaturas.<\/li>\n Cuando se encuentra en compuestos, el vanadio puede manifestar diversos estados de oxidaci\u00f3n. Usualmente lo hace en estado +3, +4 y +5.<\/li>\n Se trata de un metal con alta resistencia a la corrosi\u00f3n<\/strong>, teniendo mejor oposici\u00f3n al agua salada que otros materiales como el acero inoxidable.<\/li>\nAt\u00f3micamente, posee 23 protones, 23 electrones y 28 neutrones.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Usos y aplicaciones<\/span><\/h2>\nDebido a que el vanadio es un metal anticorrosivo, es utilizado en aleaciones con acero para la fabricar instrumentos de cirug\u00eda, piezas mec\u00e1nicas, partes de nav\u00edos y aviones y m\u00e1s.<\/p>\n
Como revestimiento, tambi\u00e9n proporciona propiedades anticorrosivas a distintas piezas y coberturas que est\u00e1n sometidas a la intemperie y la sal marina.<\/p>\nHerramientas revestidas en Vanadio<\/figcaption><\/figure>\nEl vanadio es usado en la fabricaci\u00f3n de imanes superconductores<\/strong>.<\/p>\nEl vanadio se aplica en forma de di\u00f3xido de vanadio (VO2) como un revestimiento para cristales y vidrios. Con esto, se reduce el paso de radiaci\u00f3n infrarroja a trav\u00e9s del material.<\/p>\n
En la fabricaci\u00f3n de ropa y algunos tipos de bisuter\u00eda se emplea \u00f3xido de vanadio.<\/p>\n
Dentro de la industria nuclear, es usual que el vanadio sea empleado como componente de los reactores.<\/p>\n
En forma de pent\u00f3xido de vanadio (V2O5), suele usarse para hacer un catalizador \u00fatil para la producci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico, anh\u00eddrido maleico y cer\u00e1mica.<\/p>\n
En la fabricaci\u00f3n de joyas, el \u00f3xido de vanadio es utilizado para a\u00f1adir color a ciertos tipos de joyas.<\/p>\nPent\u00f3xido de Vanadio<\/figcaption><\/figure>\nAlgunas industrias fabricantes de elementos estructurales de acero, utilizan el vanadio para aportar resistencia y disminuir el peso de ciertos perfiles de construcci\u00f3n.<\/p>\n
Aunque se trata de un sector que est\u00e1 en proceso de desarrollo, se espera que gracias a su estabilidad durante el intercambio de electrones, el vanadio sea un metal indispensable para mejorar el sistema el\u00e9ctrico mundial<\/strong>.<\/p>\n<\/span>D\u00f3nde se encuentra<\/span><\/h2>\nEs encontrado naturalmente en minerales, en los cuales se pueden encontrar hasta setenta y cinco tipos diferentes. Tambi\u00e9n se encuentra en los dep\u00f3sitos de combustibles f\u00f3siles como el carb\u00f3n, petr\u00f3leo crudo y alquitr\u00e1n<\/strong><\/p>\nMibladena - Vanadinita<\/figcaption><\/figure>\nEst\u00e1 presente en el petr\u00f3leo, en forma de estructuras porfirinas y de la combusti\u00f3n del petr\u00f3leo puede obtenerse el pent\u00f3xido de Vanadio<\/strong>.<\/p>\nEntre los minerales que se pueden encontrar, m\u00e1s representativamente, figuran la Patronita (un sulfuro complejo), la Vanadinita (Pb5(VO4)3Cl), la Carnotita [K(UO2) VO4\u00b7(3\/2) H2] e incluso la Bauxita.<\/p>\n
Este \u00faltimo al que se hace menci\u00f3n, tiene mayor importancia como mineral de uranio, pero tambi\u00e9n puede obtenerse del Vanadio<\/p>\n
En cuanto a la producci\u00f3n, China y Rusia encabezan la lista<\/strong>. Otros pa\u00edses tambi\u00e9n realizan dicha actividad, pero con objetivos diferentes y a menor escala con respecto a estas grandes potencias<\/p>\nPor ejemplo, se suele fabricar a partir de este elemento, polvo de producci\u00f3n de aceite pesado, o suele extraerse como subproducto de la miner\u00eda del Uranio.<\/strong><\/p>\n<\/span>Obtenci\u00f3n<\/span><\/h3>\nComo se coment\u00f3 anteriormente, al estar presente en combustibles f\u00f3siles en base a carbono, puede obtenerse de la combusti\u00f3n del petr\u00f3leo<\/strong> cierto \u00f3xido de Vanadio.<\/p>\nPetr\u00f3leo<\/figcaption><\/figure>\nNormalmente, se obtiene mediante la disoluci\u00f3n de los compuestos vanadatos mediante una fusi\u00f3n alcalina.<\/p>\n
Del mismo modo, con procesos y en un medio \u00e1cido, se logra obtener lo que conocemos como: V2O5. Este se reduce, luego, con calcio y carbono en una atmosfera de arg\u00f3n, todo para conseguir el vanadio.<\/p>\n
En el caso de que no se extraiga de un mineral (partiendo la mena) sino de un sulfuro, este debe oxidarse para obtener vanadato, y mediante el mismo proceso obtener luego vanadio.<\/p>\n
A pesar de ello, si se desea conseguir de manera pura, es preciso emplear el m\u00e9todo de Van Arkel-De Boer.<\/p>\n
La mayor\u00eda de la producci\u00f3n de este elemento nace de minerales formados por \u00f3xidos conocidos como: magnetita. Es preciso acotar que se extrae, principalmente, en China, Rusia y Sud\u00e1frica.<\/p>\n
<\/span>Qui\u00e9n lo descubri\u00f3<\/span><\/h2>\nAndres Manuel R\u00edo<\/figcaption><\/figure>\nEste elemento qu\u00edmico fue descubierto en un mineral de plomo, por un mineralogista espa\u00f1ol de nombre Andr\u00e9s Manuel del R\u00edo<\/strong>, en M\u00e9xico, durante el siglo XIX.<\/p>\nEste, lo denomina Pancromo debido a su similitud de coloraci\u00f3n con el cromo<\/strong>. Pero luego, debido al color de sus sales al calentarse, lo nombra Eritronio<\/p>\nSin embargo, Hippolyte Victor Collet-Descotils cuestion\u00f3 este descubrimiento afirmando que, en realidad, se trataba de plomo impuro, lo cual hizo que Andr\u00e9s Manuel del R\u00edo se retractara de su descubrimiento.<\/p>\n
Luego en 1830, fue redescubierto por el sueco Nils Gabriel Sefstrom en un \u00f3xido que encontr\u00f3 mientras trabajaba en una mena de hierro, d\u00e1ndole el nombre que posee hoy en d\u00eda<\/strong><\/p>\nUn siglo despu\u00e9s, en 1967, Henry Roscoe prepar\u00f3 por primera vez Vanadio met\u00e1lico mediante la reducci\u00f3n de tricloruro de vanadio VCL3 con hidr\u00f3geno.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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