Para su obtenci\u00f3n es necesario el procedimiento Glodschmith<\/strong>, donde se separan las impurezas del manganeso. Tambi\u00e9n se suele proceder con la electr\u00f3lisis del cloruro o del sulfato de manganeso, esto se emplea cuando no se necesitan porcentajes tan estrictos de pureza.<\/p>\nSe trata de un elemento que, aunque es bastante duro, tiende a ser quebradizo.<\/p>\n
Debido a sus caracter\u00edsticas similares a la de otros metales, es considerado como un metal de transici\u00f3n, ubic\u00e1ndose en el bloque \u201cd\u201d dentro de la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\nManganeso natural<\/figcaption><\/figure>\nEn la naturaleza, suele encontrarse en estado s\u00f3lido.<\/p>\n
Tiene un color blanco plateado cuando se logra su estado puro.<\/p>\n
El manganeso, naturalmente no es ferromagn\u00e9tico.<\/p>\n
Aunque cumpla un rol fundamental en el ecosistema biol\u00f3gico, donde se le puede encontrar en m\u00faltiples minerales, es muy raro encontr\u00e1rsele en estado libre en la naturaleza.<\/p>\n
Los principales yacimientos de estos minerales est\u00e1n ubicados en pa\u00edses como Sud\u00e1frica, Ucrania, China, India y Brasil.<\/p>\n
<\/span>Propiedades f\u00edsicas<\/span><\/h3>\n\nEl manganeso posee una densidad de 7430 kg\/m3<\/sup>.<\/li>\nSu punto de ebullici\u00f3n es de 2061\u00b0 C.<\/li>\n Su punto de fusi\u00f3n es de 1246\u00b0 C.<\/li>\n Organol\u00e9pticamente, se trata de un elemento blando, de color blanco-plateado brillante, de textura cristalina e inodoro.<\/li>\n Se encuentra en estado s\u00f3lido a temperatura ambiente y sometido a presiones normales.<\/li>\n Originariamente no es ferromagn\u00e9tico, pero puede llegar a serlo una vez que este se ha sometido a distintos tratamientos especiales. Es uno de los elementos principales involucrados en el proceso de fabricaci\u00f3n de acero.<\/li>\n El manganeso presenta un \u00edndice de dureza de 5 en la escala de Mohs.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades qu\u00edmicas<\/span><\/h3>\n\nEs esencial para la salud del hombre, puede almacenarse en mitocondrias, huesos y \u00f3rganos como el h\u00edgado, los ri\u00f1ones y el p\u00e1ncreas. Es de crucial importancia ya que interviene al metabolizar los amino\u00e1cidos, l\u00edpidos y carbohidratos.<\/li>\n Se corroe f\u00e1cilmente con el aire h\u00famedo.<\/li>\n Puede presentar estados de oxidaci\u00f3n entre 1+ y 7+.<\/li>\n Reacciona con el agua a altas temperaturas y con \u00e1cidos liberando hidr\u00f3geno.<\/li>\n Con temperaturas elevadas, es capaz de reaccionar con casi todos los elementos no metales, como lo son el azufre, nitr\u00f3geno, carbono, silicio, f\u00f3sforo y boro.<\/li>\n A nivel at\u00f3mico, tiene 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones.<\/li>\n Numerosos alimentos contienen manganeso; frutos secos, arroz, ostras, aceite de oliva, etc. Aunque est\u00e1 involucrado en diversos procesos metab\u00f3licos, tanto del hombre, como de animales y plantas, puede ser perjudicial para la salud y para el ambiente si se encuentra en grandes concentraciones.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Propiedades mec\u00e1nicas<\/span><\/h3>\n\nEl manganeso por s\u00ed solo no posee propiedades mec\u00e1nicas de importancia<\/strong>, pero es esencial para fabricar acero y hierro.<\/li>\n<\/ul>\n<\/span>Usos y aplicaciones<\/span><\/h2>\nEl octanaje, es una escala que mide la capacidad antidetonante del combustible<\/figcaption><\/figure>\nSe utiliza en el proceso de fabricaci\u00f3n de pilas secas.<\/p>\n
Compuestos como el di\u00f3xido de manganeso se emplean como elemento desecante y catalizador para pinturas y barnices.<\/p>\n
Sirve para aumentar el octanaje de los combustibles.<\/p>\n
Dado que muchos de sus compuestos presentan colores intensos, sirve para fabricar y colorear vidrios y cer\u00e1micas. Incluso, se ha llegado a detectar su uso en pinturas rupestres y en vidrios por los egipcios y romanos para darles color.<\/p>\n
Ciertos pa\u00edses emplean este metal para la fabricaci\u00f3n de monedas.<\/p>\nPigmento violeta<\/figcaption><\/figure>\nEs implementado para la preparaci\u00f3n de cloro y yodo.<\/p>\n
Es usado para la fabricaci\u00f3n del acero y del hierro<\/strong>. As\u00ed como tambi\u00e9n es crucial para obtener acero inoxidable a un menor coste de producci\u00f3n.<\/p>\nPuede utilizarse para blanquear y decolorar los aceites.<\/p>\n
Derivados del manganeso, pueden llegar a usarse como oxidantes y desinfectantes.<\/p>\n
<\/span>\u00bfD\u00f3nde se encuentra?<\/span><\/h2>\nEste no se da en la naturaleza en estado puro,<\/strong> pero s\u00ed en los meteoritos. Sin embargo, puede encontrarse distribuido por el mundo en forma de mena.<\/p>\nAsimismo, puede ser encontrado en cientos de minerales entre los cuales destacan la Braunita. Rodonita, Pirolusita, Psilomelana, Manganita<\/p>\nRodonita<\/figcaption><\/figure>\nEl manganeso es un elemento muy abundante, siendo, de hecho, el duod\u00e9cimo en el mundo y est\u00e1 ampliamente distribuido por toda la corteza terrestre.<\/strong><\/p>\nAdem\u00e1s, se han registrado encuentros de m\u00f3dulos de manganeso en el fondo de los mares, cuyo contenido est\u00e1 entre el 15 y 30% donde es posible su extracci\u00f3n.<\/p>\n
Los pa\u00edses con los yacimientos m\u00e1s relevantes de manganeso son: Bolivia, China, Ucrania y Sud\u00e1frica.<\/p>\n
Es importante acotar que los pa\u00edses con los yacimientos m\u00e1s grandes de manganeso son Sud\u00e1frica, Ucrania, Bolivia y China.<\/strong><\/p>\nOtros pa\u00edses que poseen tambi\u00e9n dep\u00f3sitos de este elemento son M\u00e9xico, Chile y Venezuela, aunque en menor proporci\u00f3n.<\/p>\n
<\/span>Obtenci\u00f3n<\/span><\/h3>\nEl manganeso se origina de la descomposici\u00f3n de la pirolusita<\/strong> mediante el polvo de aluminio, o por la electrolisis del sulfato de manganeso<\/p>\nPirolusita<\/figcaption><\/figure>\nAdem\u00e1s, debido a su constante interacci\u00f3n y afinidad por el ox\u00edgeno, se presenta naturalmente en forma de \u00f3xidos, silicatos y carbonatos<\/strong><\/p>\nCabe destacar que los yacimientos m\u00e1s importantes de Pirolusita se encuentran en Oriente, siendo el de Ponupo el principal, que se ubica cerca de El Cristo<\/strong><\/p>\nEn estas minas se encuentra el mineral mediante un proceso que se enfoca en las diferentes densidades entre le mineral y la ganga, haciendo que las part\u00edculas de vol\u00famenes iguales caigan en un medio fluido como el agua.<\/p>\n
Gracias a esta t\u00e9cnica se consigue que el mineral alcance un valor no menor al 30 o 35% de manganeso, n\u00famero necesario para que pueda ser sometido a la nodulizaci\u00f3n.<\/strong><\/p>\n<\/span>Qui\u00e9n lo descubri\u00f3<\/span><\/h2>\nA lo largo de la historia se han encontrado indicios de que los egipcios y los Romanos usaban compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o para darle color.<\/p>\nGahn Johan Gottlieb<\/figcaption><\/figure>\nDe hecho, el di\u00f3xido de manganeso se ha encontrado en pinturas rupestres en las que se evidenciaba como elemento que otorga oscuridad.<\/p>\n
Asimismo, se encontr\u00f3 en algunas minas de hierro pertenecientes a los espartanos de anta\u00f1o. Se cree que el uso del metal en sus aceros le otorgaba su particular dureza.<\/p>\n
Por supuesto que luego en el siglo XIX, espec\u00edficamente en 1816, se realizaron pruebas de aleaci\u00f3n con el acero, y se comprob\u00f3 que lo endurec\u00eda sin hacerlo m\u00e1s fr\u00e1gil.<\/p>\n
El primero en descubrir que el manganeso era un elemento fue el qu\u00edmico sueco Scheele. A pesar de ello, fue aislado tras la reducci\u00f3n de di\u00f3xido con carbono, gracias a Johan Gottlieb Gahn.<\/p>\n
As\u00ed pues, durante el siglo XVII se produce por primera vez el permanganato por el qu\u00edmico alem\u00e1n Glauber, el cual es un reactivo de laboratorio bastante utilizado.<\/strong><\/p>\nMas tarde, a mediados del siglo XVIII se emplea el di\u00f3xido de manganeso para producir cloro.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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