Enlace químico

Enlace químico

Un enlace químico es la fuerza electromagnética que mantiene a los átomos unidos en los compuestos, pero los átomos no cambian. De hecho, la Enciclopedia Británica afirma que los enlaces químicos son producidos cuando la estructura electrónica de un átomo se altera lo suficiente para vincularse con la estructura de otros átomos. A través de este enlace, los átomos comparten electrones de la capa externa donde termina su reactividad (de valencia).

Para alcanzar condiciones más estables, los átomos tienden a unirse a través de diferentes procesos en los cuales comparten o equilibran sus cargas eléctricas naturales. Los enlaces químicos funcionan para la formación de componentes y moléculas tanto orgánicas como inorgánicas, lo cual permite la creación de sustancias puras y compuestas. Por lo tanto, resulta imprescindible estudiar sus características, propiedades, tipos y ejemplos.

Definición

Los enlaces químicos son el resultado de movimientos de electrones en los átomos. Según Euston: “Un enlace químico es la fuerza que se encarga de unir o enlazar a dos átomos o moléculas diferentes, sin importar si estos son iguales o son diferentes”. A su vez, se caracterizan por estar rodeados de electrones y tener un núcleo atómico.

Tipos

Tipos de enlaces químicos
Existen 3 tipos de enlaces químicos que se clasifican dependiendo de su afinidad por los electrones y la configuración electrónica de los átomos. Entre ellos están:

  • Enlace iónico: es la atracción entre cargas eléctricas con signos contrarios. De igual forma, los electrones de un átomo se transfieren al otro, y si este los transfiere, queda cargado positivamente (ion catión). En caso de que reciba los electrones, el átomo tendrá mayor carga negativa (ion anión).
  • Enlace covalente: los electrones son compartidos entre los átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes. Por lo tanto, la diferencia de electronegatividad entre ellos es ínfima.
  • Enlace metálico: es producido solamente entre estructuras sólidas constituidas por átomos metálicos como hierro, aluminio, cobre, zinc, etc.

Características y propiedades

Generalmente, los enlaces químicos poseen las propiedades de punto de fusión, agregación, solubilidad en el agua, punto de ebullición, entre otros. De igual forma, tienen conductividad eléctrica y térmica. Adicionalmente, mantiene unidos a los átomos en diversas moléculas, pero sus propiedades químicas dependerán de las sustancias que posean los enlaces. Ahora, entre sus características se pueden mencionar:

  • Mientras más electronegatividad, mayor fuerza de atracción entre los electrones y átomos.
  • A menor electronegatividad, mayores propiedades covalentes en los enlaces.
  • La fuerza del enlace químico dependerá de la diferencia en la distribución que posean los orbitales electrónicos y la electronegatividad.
  • Los enlaces químicos se mantienen unidos gracias a las fuerzas intramoleculares.
  • La fuerza de los enlaces depende de la distribución de los electrones.
  • El número de electrones que participan en los enlaces químicos siempre son pares.

De los enlaces iónicos

Enlace iónico
Las características y propiedades de los enlaces iónicos son diversos pero puntuales. Entre ellos destacan:

  • Se rompen con facilidad, puesto que forman sólidos cristalinos.
  • Son solubles en agua.
  • Tienen puntos de fusión elevados.
  • En estado sólido, no son conductores de electricidad, pero sí lo son en estado líquido debido a los iones móviles.
  • Participa un anión y un catión.

De los enlaces metálicos

Enlace metálico
Los enlaces metálicos son aquellos conformados únicamente por metales
como el oro, la plata, el cobre, zinc, entre otros. Por lo tanto, entre sus características y propiedades se pueden mencionar:

  • Son buenos conductores de electricidad.
  • Alta maleabilidad y ductilidad de los metales.
  • Elevado punto de fusión.
  • En temperatura ambiente, se encuentran en estado sólido.

De los enlaces covalentes

Enlace covalente
Los enlaces covalentes pueden ser polares
(no comparten electrones equitativamente) o apolares (reparten los electrones igualitariamente). Otras características y propiedades que se deben resaltar son:

  • Permiten que los átomos se agrupen en moléculas.
  • Son habituales en las moléculas orgánicas de los seres vivos.
  • Los compuestos covalentes se originan entre elementos no metales o similares.
  • No son buenos conductores de electricidad.
  • No producen partículas cargadas al disolverse.
  • Forman moléculas neutras.

Importancia del estudio

Gracias a los enlaces químicos, es posible crear, formar y separar distintas sustancias para lograr otros beneficios. Inclusive, este proceso permite que los átomos puedan agruparse para formar moléculas que a su vez producen diversos elementos diferentes, bien sea puros o compuestos. De igual forma, ayudan a determinar la estructura de red del sólido y promueven el almacenamiento de energía.

Ejemplos

Existen diversos ejemplos de la vida cotidiana en los que se observan los enlaces químicos. De hecho, se pueden tocar y apreciar con los sentidos del cuerpo. Otros son necesarios para la composición de diferentes sustancias o elementos que facilitan la labor en alguna determinada tarea.

Enlace covalente

Agua H2O
Los enlaces covalentes son algunos de los más reconocidos
, puestos que se forman entre elementos similares o no metálicos. Por lo tanto, estos son algunos ejemplos que se pueden nombrar:

  • Agua (H2O).
  • Glucosa (C6H12O6): también conocida como azúcar que se encuentra en las frutas y la miel.
  • Benceno (C6H6): es comúnmente utilizado como disolvente y para la fabricación de plástico, colorantes u otras síntesis orgánicas.
  • Amoníaco (NH3): se emplea en diversos productos de limpieza para desengrasar, desinfectar, eliminar malos olores, limpiar calzados, entre otros.
  • Todas las formas del carbono.
  • Metano (CH4): se usa como combustible en generadores de vapor o en las turbinas de gas.

Enlace iónico

Cloruro de sodio
Entre los ejemplos de enlaces iónicos se pueden mencionar:

  • Cloruro de Sodio (NaCl): mejor conocida como la sal de mesa.
  • Bromuro de magnesio (MgBr2): usado para acelerar reacciones químicas.
  • Óxido de magnesio (MgO): antes de las intervenciones quirúrgicas, se usa como laxante para lograr un rápido vaciado intestinal.
  • Carbonato de calcio (CaCO3): también se usa como un antiácido para aliviar el malestar estomacal, la pirosis y la indigestión ácida.
  • Sulfato de cobre (CuSO4): funciona como fungicida y es efectivo para matar algas, hongos e insectos que perjudiquen la siembra.
  • Sulfuro de hierro (FE2S3): se utiliza como un pigmento para cerámica, tintes de cabello, vasos, botellas, etc. De igual forma, se emplea para tratar gases de escape o como lubricantes.
  • Yoduro de potasio (KI): es una sal de yodo estable que protege a la tiroides del daño que ocasionaría la radiación.

Enlace metálico

Barra de oro puro (Au)
Algunos de los ejemplos de enlaces metálicos más conocidos son:

  • Barras de oro puro (Au).
  • Yacimientos de cobre (Cu).
  • Barras de hierro (Fe).
  • Barras de plata pura (Ag).

En definitiva, los enlaces químicos conforman gran parte de los componentes y las sustancias que se utilizan de manera cotidiana. Son de gran importancia para alterar, modificar o crear nuevos elementos que resulten beneficiosos para la sociedad.

Subir